题目内容
可逆反应2Cl2 （g）+2H2O（g）?4HCl（g）+O2 （g）△H＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：（1-4题填“增大”、“减小”、或“不变”）
（1）降低温度，Cl2的转化率 ，平衡常数K
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量
（3）保持容器体积不变，加入Cl2，则Cl2的转化率 ，平衡常数K
（4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量 ．
（5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ，原因是 ．
（1）降低温度，Cl2的转化率
（2）保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量
（3）保持容器体积不变，加入Cl2，则Cl2的转化率
（4）若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量
（5）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；v正减小；
（2）保持容器体积不变，加入He，对反应无影响，所以HCl的物质的量不变．
（3）保持容器体积不变，加入Cl2，平衡正向进行，但Cl2的转化率减小，平衡常数随温度变化；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；
（5）催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不影响反应热．
（2）保持容器体积不变，加入He，对反应无影响，所以HCl的物质的量不变．
（3）保持容器体积不变，加入Cl2，平衡正向进行，但Cl2的转化率减小，平衡常数随温度变化；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；
（5）催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不影响反应热．
解答：
解：（1）该反应的正方向为吸热反应，所以降低温度，平衡逆移，Cl2的转化率 减小；v正减小；故答案为：减小；减小；
（2）保持容器体积不变，加入He，容器体积不变，各物质的浓度不变，所以对反应无影响，所以HCl的物质的量不变，故答案为：不变．
（3）保持容器体积不变，加入Cl2，平衡正向移动，但Cl2的转化率减小，平衡常数随温度变化，不随浓度变化；故答案为：减小，不变；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，但是气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；
故答案为：减小；
（5）反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应途径和反应速率，不改变化学平衡，不影响反应热；
故答案为：没影响，催化剂只能改变化学反应速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响；
（2）保持容器体积不变，加入He，容器体积不变，各物质的浓度不变，所以对反应无影响，所以HCl的物质的量不变，故答案为：不变．
（3）保持容器体积不变，加入Cl2，平衡正向移动，但Cl2的转化率减小，平衡常数随温度变化，不随浓度变化；故答案为：减小，不变；
（4）若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器的体积不变，气体的总质量也不变，但是气体总物质的量增大，所以相对分子质量减小；
故答案为：减小；
（5）反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应途径和反应速率，不改变化学平衡，不影响反应热；
故答案为：没影响，催化剂只能改变化学反应速率和途径，不能改变化学反应始态和终态的能量，因此对反应热没有影响；
点评：本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，注意平衡移动对总物质的量、平均分子量的影响，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列说法错误的是（ ）
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可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
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下列气体既不能用浓H2SO4干燥但能用碱石灰干燥的是（ ）
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