题目内容

⑴ 在NaCl、NaOH、N2、H2S中，只含有离子键的是       ，只含有极性键的是        ，只含有非极性键的是                     ，既含有离子键又有极性键的是                     。

⑵写出短周期元素中有关的元素符号或名称。

①某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是       ；

②某元素次外层电子数是最外层电子数的2倍，该元素符号是       ；

③某元素K层与M层电子数相同，该元素名称是       ；

(8分) (每个答案1分) ⑴ NaCl，H2S， N2，NaOH。（2）①C  ② Li或Si ③镁

练习册系列答案
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根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（　　）
用碳棒作电极，在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl-、NO3-、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
（1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是
NaNO3或Na2SO4或HNO3或H2SO4
NaNO3或Na2SO4或HNO3或H2SO4
；
（2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是
CuSO4或AgNO3或Cu（NO3）2
CuSO4或AgNO3或Cu（NO3）2
；
（3）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是
NaCl或HCl
NaCl或HCl
；
（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是
CuSO4或Cu（NO3）2
CuSO4或Cu（NO3）2
．
下列有关晶体的叙述中，错误的是（　　）
填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
188O
188O
；
（2）周期表中最活泼的非金属元素位于第
ⅦA
ⅦA
族；
（3）所含元素种类是8种的周期是第
二
二
、
三
三
周期．
（4）氯元素在周期表中位于第
三
三
周期第
ⅦA
ⅦA
族．氯的最高价氧化物的化学式为
Cl2O7
Cl2O7
，最高价氧化物的水化物的化学式为
HClO4
HClO4
．
（5）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键 ②离子键．（填序号）
HCl溶于水
①
①
   电解熔融NaCl制Na
②
②

电解水分解生成O2和H2
①
①

（6）在下述反应中，属于取代反应的是
③
③
；属于氧化反应的是
②
②
；属于加成反应的是
①
①
．
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯与浓硝酸制硝基．
下列说法中正确的是（　　）
A、氯化钠的电离方程式为：NaCl
 通电 
.
 
Na++Cl-
B、HS-离子的水解方程式为：HS-+H2O?S2-+H3O+
C、钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应为：2H++2e-═H2↑
D、相同条件下，在浓度均为0.1mol?L-1 NaCl、CaCl2溶液中分别加入足量AgCl固体，c（Ag+）前者比后者大（忽略溶液体积变化）

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