Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、氯化钠的电离方程式为：NaCl

  通电  .

  Na⁺+Cl^-
• B、HS^-离子的水解方程式为：HS^-+H₂O?S^2-+H₃O⁺
• C、钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应为：2H⁺+2e^-═H₂↑
• D、相同条件下，在浓度均为0.1mol?L^-1 NaCl、CaCl₂溶液中分别加入足量AgCl固体，c（Ag⁺）前者比后者大（忽略溶液体积变化）

Answer 1

分析：A、电解质的电离不需要通电；
B、硫氰根离子水解生成氢氧根离子；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子；
D、根据氯化银的溶度积可知，银离子浓度取决于溶液中氯离子浓度大小．

解答：解：A、氯化钠的电离为自发进行，其电离方程式为：NaCl═Na⁺+Cl^-，故A错误；
B、HS^-离子水解失去氢氧根离子，其水解方程式为：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，故B错误；
C、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其电极反应为：2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-，故C错误；
D、溶液中氯离子浓度越大，银离子浓度越小，在浓度均为0.1mol?L^-1 NaCl、CaCl₂溶液中，氯化钠溶液中氯离子浓度小，c（Ag⁺）较大，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了电离方程式的书写、离子方程式的书写、电极反应方程式书写、难溶电解质的溶解平衡等知识，题目难度中等，涉及的知识点较多，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力．