用碳棒作电极.在H+.Na+.Cu2+.Ag+.Cl-.NO3-.SO42-等离子中选出适当离子组成电解质.电解其溶液.写出符合条件的一种电解质的化学式:(1)当阴极放出H2.阳极放出O2时.电解质是NaNO3或Na2SO4或HNO3或H2SO4NaNO3或Na2SO4或HNO3或H2SO4,(2)当阴极析出金属.阳极放出O2时.电解质是CuSO4或AgNO3或Cu(NO3)2CuSO4或AgNO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用碳棒作电极，在H⁺、Na⁺、Cu²⁺、Ag⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
（1）当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，电解质是

NaNO₃或Na₂SO₄或HNO₃或H₂SO₄

；
（2）当阴极析出金属，阳极放出O₂时，电解质是

CuSO₄或AgNO₃或Cu（NO₃）₂

；
（3）当阴极放出H₂，阳极放出Cl₂时，电解质是

NaCl或HCl

；
（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是

CuSO₄或Cu（NO₃）₂

．

分析：阴极上阳离子放电顺序为Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阳极上阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，则溶液中的电解质不放电，根据离子的放电顺序分析；
（2）当阴极析出金属，则金属离子为Cu²⁺或Ag⁺，阳极放出O₂时，阴离子为SO₄^2-或NO₃^-；
（3）当阴极放出H₂，则阴极为H⁺放电，阳极放出Cl₂阴离子为Cl^-放电；
（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，说明生成1mol气体转移4mol电子，生成1mol金属转移2mol电子．

解答：解：阴极上阳离子放电顺序为Ag⁺＞Cu²⁺＞H⁺＞Na⁺，阳极上阴离子放电顺序为Cl^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，则溶液中的电解质不放电，溶液中阳离子为H⁺或Na⁺，阴离子为OH^-或SO₄^2-或NO₃^-，所以电解质是NaNO₃或Na₂SO₄或HNO₃或H₂SO₄，
故答案为：NaNO₃或Na₂SO₄或HNO₃或H₂SO₄；
（2）当阴极析出金属，则金属离子为Cu²⁺或Ag⁺，阳极放出O₂时，阴离子为SO₄^2-或NO₃^-；所以电解质是CuSO₄或AgNO₃或Cu（NO₃）₂，
故答案为：CuSO₄或AgNO₃或Cu（NO₃）₂；
（3）当阴极放出H₂，则阴极为H⁺放电溶液中的阳离子为Na⁺或H⁺，阳极放出Cl₂阴离子为Cl^-放电，所以电解质为NaCl或HCl，
故答案为：NaCl或HCl；
（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，说明生成1mol气体转移4mol电子，生成1mol金属转移2mol电子则金属为Cu，所以生成的气体为O₂，溶液中阴离子为SO₄^2-或NO₃^-；则电解质是CuSO₄或Cu（NO₃）₂，故答案为：CuSO₄或Cu（NO₃）₂．

点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．

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（1）当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，电解质是；

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（1）当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，电解质是            ；
（2）当阴极析出金属，阳极放出O₂时，电解质是           ；
（3）当阴极放出H₂，阳极放出Cl₂时，电解质是            ；
（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是          。

（1）当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，电解质是；

（2）当阴极析出金属，阳极放出O₂时，电解质是；

（3）当阴极放出H₂，阳极放出Cl₂时，电解质是；

（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质的化学式是。

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(1)当阴极放出H₂，阳极放出O₂时，电解质的名称是。

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