甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH).以下说法中不正确的是 A．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化 B．甲醇分子内的O—C—H键角大于甲醛分子内的O—C—H键角 C．甲醛分子内C原子上无孤对电子 D．甲醛分子两个C—H键夹角小于120° 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲醛(H₂C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH₃OH)，以下说法中不正确的是

A．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp³杂化

B．甲醇分子内的O—C—H键角大于甲醛分子内的O—C—H键角

C．甲醛分子内C原子上无孤对电子

D．甲醛分子两个C—H键夹角小于120°

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在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是

A．沸点：正戊烷>异戊烷 B．密度：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl

C．熔点：CH₃CH₂CH₂Cl＞CH₃CH₂Cl D．水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂CH₂CH₂OH

室温下，等体积0.5mol/L的①KCl ②FeCl₃ ③HF ④Na₂CO₃四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由多到少的顺序是

A．④①②③ B．③①②④ C．①④③② D．④②①③

下列说法中正确的是

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3p²表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是

A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定

D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

在前36号元素中,用元素符号填空：

(1)原子半径最小的元素是________。

(2)第一电离能最大的元素是________。

(3)电负性最大的元素是________。

(4)第一电离能最小的元素是________。

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

（1）今有2H₂+O₂2H₂O反应，构成燃料电池，则电极反应式为：负极____________________、正极__________________。

（2）如把H₂改为甲烷，KOH做导电物质，则负极电极反应式为_____________

在含有Fe³^＋、Fe²^＋、Al³^＋、NH₄^＋的稀溶液中，加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（）

A．Fe³^＋ B．Al³^＋C．NH₄^＋ D．Fe²^＋

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