题目内容
下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定
D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D
举一反三同步巧讲精练系列答案
口算与应用题卡系列答案草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
MnO4- + H2C2O4 + H+ —— Mn2+ + CO2↑+ H2O（未配平）
Ⅰ．甲同学研究外界因素对反应速率影响，设计如下实验方案：
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
| 组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| A | 2 mL | 20 | |
| B | 2 mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
| C | 2 mL | 30 | |
| D | 1 mL | 20 | V1 mL蒸馏水 |
| E | 0.5 mL | 20 | V2 mL蒸馏水 |
(1)完成上述实验方案设计，其中： V1= ，V2= ；
(2) 如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。
(3) 甲同学在做A组实验时，发现反应开始时速率较慢，随后加快。他分析认为高锰酸钾与
草酸溶液的反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快；从影响化学反应速率的因素看，
你猜想还可能是 ；
Ⅱ．乙同学利用下图测定反应速率
回答下列问题
（4）实验时要检查装置的气密性，简述操作的方法是 ；
（5）乙同学通过生成相同体积的CO2来表示反应的速率，需要 仪来记录数据。
2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 
×100% B.
×100%
×100% D.
×100%（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）
2HI（g）的平衡常数K1为49，则该温度下 反应
H2（g）+I2（g）HI（g）的平衡常数K2为__________。
（Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1)该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________。
（2)该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。
(3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是（ ）。
A.容器中压强不变 B.混合气体中C（CO）不变
C.V(H2)正=V(H2O)逆 D. c（CO2）＝c（CO）
