题目内容


在前36号元素中,用元素符号填空：

(1)原子半径最小的元素是________。

(2)第一电离能最大的元素是________。

(3)电负性最大的元素是________。

(4)第一电离能最小的元素是________。


 (1) H  (2)He  (3)F  (4)K


练习册系列答案
相关题目

下列操作会导致实验结果偏高的是

A.中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值

B.中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

C.用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

D.配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（    ）

A. 10 mL 0.1 mol ·L-1氨水与10 mL 0.1 mol ·L-1盐酸混合，

c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

B. 10 mL 0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合，

c(Na+)=c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 10 mL 0.1 mol ·L-1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合，

c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

D. 10 mL 0.5 mol ·L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol ·L-1盐酸混合，

c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

下列粒子属于等电子体的是                                          

A．NO和O2              B．CH4和NH4+

C．NH2- 和H3O+          D．HCl和H2O


甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法中不正确的是

A．甲醇分子内C原子的杂化方式为sp3杂化

B．甲醇分子内的O—C—H键角大于甲醛分子内的O—C—H键角

C．甲醛分子内C原子上无孤对电子

D．甲醛分子两个C—H键夹角小于120°

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)基态溴原子的价电子排布式为_______________。
(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_____________。
(3)气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于___________________________。
(4)I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为____________________，中心原子杂化类型为________________。
(5)①HClO4、②HIO4、③H5IO6〔可写成(HO)5IO〕的酸性由强到弱的顺序为____________（填序号）。

(6)IBr和水能发生反应,生成物中有一种为三原子分子,写出该化合物的结构式        。

 下列有关滴定操作的顺序正确的是

①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤

A. ⑤①②③④                       B. ③⑤①②④

C. ⑤②③①④                       D. ②①③⑤④

下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是（     ）

①灰粪共用损肥分；②使用含氟牙膏能生成更难溶且耐酸的氟磷酸钙对牙齿起到更好的保护作用③溶洞、珊瑚的形成；④水垢中Mg(OH)2的形成；⑤误将钡盐［BaCl2、Ba(NO3)2］当做食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；

A．① ② ③ ④　　   　 B．② ③ ⑤          C．② ③ ④ ⑤            D．全部

某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（    ）

A．5.6 g                                

B．11.2 g              

C．22.4 g                             

D．33.6 g

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