设NA为阿佛加德罗常数.上述说法不正确的是( )①标准状况下.11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA②同温同压下.体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA⑤32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA．A．③④⑤B．①③④C．④D．③⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．设N_A为阿佛加德罗常数，上述说法不正确的是（　　）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N_A
④标准状况下22.4LH₂O中分子数为N_A
⑤32gO₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A．

A．

③④⑤

B．

①③④

C．

④

D．

③⑤

分析 ①求出标准状况下，11.2L混合气体的物质的量，然后根据氮气和氧气均为双原子分子来分析；
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同；
③求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析；
④根据标准状况下H₂O为液态来分析；
⑤O₂和O₃均由氧原子构成来分析．

解答解：①标准状况下，11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和氧气均为双原子分子，故0.5mol混合气体中含N_A个原子，故①正确；
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，根据分子个数N=nN_A可知，分子个数也相同，故②正确；
③1L2mol/L氯化镁的物质的量n=CV=2mol/L×1L=2mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，即2N_A个，故③正确；
④标准状况下H₂O为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故④错误；
⑤O₂和O₃均由氧原子构成，故32g混合物中含2mol氧原子，故含2N_A个，故⑤正确．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

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13．下列变化，是通过取代反应来实现的是（　　）

	A．	CH₃CH₂OH→CH₃CHO		B．	CH₂=CH₂→CH₃-CH₂Br
	C．			D．	CH₃CH₂OH→CH₃COOH

7．现有八种短周期元素a～h的有关性质的数据如下

元素编号	a	b	c	d	e	f	g	h
原子半径/nm	0.037	0.071	0.075	0.082	0.102	0.143	0.152	0.093
最高化合价或最低化合价	+1	-1	-3	+3	-2	+3	+1	-1

根据元素周期律，判断下列推断不正确的是（　　）

	A．	元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键
	B．	b元素形成的氢化物分子间存在氢键
	C．	e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族
	D．	元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中

4．有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成A，火焰为苍白色；③A极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个B分子，B在常温下为液体；⑤Z单质溶于B中，所得溶液具有漂白作用；⑥细铁丝能在Z₂（g）中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟W．推断：
（1）X、Z三种元素的名称X氢，Z氯；
（2）化合物的化学式BH₂O，WFeCl₃；
（3）写出上述②⑤变化过程中的化学反应方程式：②H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，⑤Cl₂+H₂O≒HCl+HClO．
（4）写出实验室制取Z₂（g）的离子反应方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

11．如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（　　）

	A．	A物质的溶解度随温度升高而增大
	B．	t₂℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度
	C．	A的饱和溶液温度越高，溶质质量分数越大
	D．	t₁℃时，A、B两种物质饱和溶液的质量分数为25%

1．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物魇的转化关系如图①所示：

（1）A中官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式反应①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；反应④CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸．
③试管b中观察到的现象是液体分层．

CaCO₃

CO（NH₂）₂

NH₄CNO

5．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）

选项	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	己烷（己烯）	溴水	分液
B	淀粉溶液（NaCl）	水	过滤
C	CH₃CH₂OH （CH₃COOH）	CaO	蒸馏
D	CH₃COOC₂H₅ （CH₃COOH）	NaOH溶液	分液

	A．	基态碳原子的L层电子排布图：
	B．	二氧化碳的电子式：
	C．	硫离子的结构示意图：
	D．	质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br

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