Question

19．某电解装置如图所示，电解槽内装有淀粉KI溶液，中间用阴离子交换膜隔开．在一定的电压下通电，发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅．已知：3I₂+6OH^-═IO₃^-+5I^-+3H₂O．下列说法不正确的是（　　）

• A． 石墨电极与电源的正极相连
• B． 刚开始电解时，左侧溶液的pH增大
• C． 电解结束时，右侧溶液中含有I^-
• D． 电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H₂O═I₂+H₂↑+2KOH

Answer 1

分析 在一定的电压下通电，右侧溶液变蓝色，说明生成I₂，则右侧电极为阳极，电极反应为：2I^--2e^-=I₂，左侧电极为阴极，电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，左侧放出氢气，左侧I^-、OH^-通过阴离子交换膜向右侧移动，右侧发生反应3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，所以一段时间后，蓝色变浅，据此分析解答．

解答 解：A．在一定的电压下通电，右侧溶液变蓝色，则生成I₂，电极反应为：2I^--2e^-=I₂，所以右侧电极为阳极，右侧石墨电极与电源的正极相连，故A正确；
B．根据以上分析左侧电极为阴极，电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，生成OH^-，所以刚开始电解时，左侧溶液的pH增大，故B正确；
C．根据以上分析，左侧I^-、OH^-通过阴离子交换膜向右侧移动，右侧发生反应3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，蓝色变浅，故电解结束时，右侧溶液中含有I^-，故C正确；
D．右侧电极为阳极，电极反应为：2I^--2e^-=I₂，同时发生反应3I₂+6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O，左侧电极为阴极，电极反应式为：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，故总的电极反应式为：KI+3H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$KIO₃+3H₂↑，故D错误；
故选D．

点评 本题考查电解原理，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向是解本题关键，易错选项是D，注意总反应包括两极发生的所以反应之后，题目难度中等．