题目内容
如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（ ）①铜为阳极，锌为阴极；
②铜极上有气泡；
③SO42-向铜极移动；
④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；
⑤电子的流向是铜到锌；
⑥正极反应式：Cu+2e-═Cu2+．
| A、①②③ | B、②④ |
| C、④⑤⑥ | D、③④⑤ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
解答：
解：①Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故错误；
②较不活泼的金属铜作正极，铜极上氢离子得电子生成氢气，冒气泡，故正确；
③溶液中阴离子向负极即向锌极移动，故错误；
④根据电极反应：2H++2e-=H2↑，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol氢气（室温下），故正确；
⑤电子的流向是从负极到正极，即从锌极到铜极，故错误；
⑥正极得电子发生还原反应，反应式为：2H++2e-═H2↑，故错误．
故选B．
②较不活泼的金属铜作正极，铜极上氢离子得电子生成氢气，冒气泡，故正确；
③溶液中阴离子向负极即向锌极移动，故错误；
④根据电极反应：2H++2e-=H2↑，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol氢气（室温下），故正确；
⑤电子的流向是从负极到正极，即从锌极到铜极，故错误；
⑥正极得电子发生还原反应，反应式为：2H++2e-═H2↑，故错误．
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向．
练习册系列答案
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