题目内容
已知一定量的C单质能在O2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图所示：
1molC和1/2molO2反应生成CO的△H为 ，一定条件下CO2（g）与C（s）反应生成CO（g）的热化学方程式为 ．
1molC和1/2molO2反应生成CO的△H为
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：由图可知，1molC（s）与0.5molO2（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ②，
根据盖斯定律计算．
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1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ②，
根据盖斯定律计算．
解答：
解：由图可知，1molC（s）与0.5molO2（g）反应得到1molCO（g）放出热量=393.5kJ-283kJ=110.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol ①
1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ②，
根据盖斯定律，①×2-②得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
故答案为：-110.5kJ/mol；CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
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1molC（s）与1molO2（g）反应得到1molCO2（g）放出热量393.5kJ，该反应热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol ②，
根据盖斯定律，①×2-②得：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol，
故答案为：-110.5kJ/mol；CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol．
点评：本题考查热化学方程式的书写、盖斯定律的应用，难度不大．
练习册系列答案
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