题目内容
已知：
(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
① 甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF 固体观察到的现象是__________________,则证明HF 为弱酸.
② 乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液，测其pH 为a ，然后用蒸馏水稀释至1000mL ．再测其pH 为b ，若要认定HF 为弱酸，则a 、b 应满足的关系是b ＜_____________(用含a 的代数式表示)。
③ 丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH为2 ，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为_______________.
(2)① 己知H3BO3 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3 +OH-＝B(OH)4- ，写出硼酸的电离方程式_____________________.
② 向等浓度的H2C2O4 与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，则与OH- 作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________，______________，_____________。
(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液，反应的离子方程式_______________.
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是____________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______________（填仪器名称）。
（2）容量瓶上需标有以下6项中的_________________（填序号）
① 温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式
（3）容量瓶不_________（填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
B．贮存溶液 |
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
D．准确稀释某一浓度的溶液 |
E．用来加热溶解固体溶质
（4）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为：__________mL（计算结果保留一位小数）。在配制过程中，下列操作中能引起误差偏高的有____________（填代号）。
① 未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
② 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③ 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④ 定容时，俯视刻度线
mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4＋)＜c(SO42－)
使混合液的pH=7,此时混合液中c(Na＋)＜c(CH3COO－)
H
)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（ ）
碘的流程的一部分。