题目内容
常温下，将pH=3 的硫酸与pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到PH = 7 的溶液，混合时硫酸酸与NaOH 溶液的体积比为
A．1: 200 B．200 : 1 C．100 : 1 D．1：100
把300 mL含有氯化钡和氯化钠的混合溶液分成三等份，取一份加入含x mol硫酸钾的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含y mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钠离子的物质的量浓度为（ ）
A．0.1（y－2x）mol/L B．10（2x－y）mol/L
C．20.10（y－x）mol/L D．10（y－2x）mol/L
下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是
A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca
C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
D．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
下列微粒中，最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（ ）
A. S B. Mg C. Cl D. Be
已知：
(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。
① 甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF 固体观察到的现象是__________________,则证明HF 为弱酸.
② 乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液，测其pH 为a ，然后用蒸馏水稀释至1000mL ．再测其pH 为b ，若要认定HF 为弱酸，则a 、b 应满足的关系是b ＜_____________(用含a 的代数式表示)。
③ 丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH为2 ，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为_______________.
(2)① 己知H3BO3 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3 +OH-＝B(OH)4- ，写出硼酸的电离方程式_____________________.
② 向等浓度的H2C2O4 与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，则与OH- 作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________，______________，_____________。
(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液，反应的离子方程式_______________.
(原创)工业上以沙子为原料制取粗硅，主要反应的化学方程式为2C(s) + SiO2(s) =Si (s) + 2CO(g) △H > 0，对该反应的说法中不正确的是
A．△S＞0
B．产物CO 为酸性氧化物
C．高温条件下才能自发进行
D．采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率
化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．调味剂B．防腐剂C．增稠剂D．着色剂
右图是某种微粒的结构示意图，x为( )
A. 8 B. 10 C. 11 D. 无法确定
下列物质属于弱电解质的是 ( )
A．KCl B．Ba (OH)2 C．NH3·H2O D．BaSO4
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
