下列各组物质相互混合后.既有气体生成又有白色沉淀生成的是①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al(SO4)2]溶液混合 ③少量电石投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中A．②④ B.③ c．②③ D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列各组物质相互混合后，既有气体生成又有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量的NaOH溶液和铝铵矾[NH4Al(SO4)2]溶液混合 ③少量电石(CaC2)投入到过量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中

A．②④ B.③ c．②③ D．①④

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100mL0.3mol·L-1的Na2SO4溶液和50mL 0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为

A．0.20mol•L-1 B．0.25mol•L-1 C．0.30mol•L-1 D．0.50mol•L-1

通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2（g）+ O2（g）ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) =CO（g）+ H2（g）ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g) =CO（g）+3H2（g）ΔH3=206.1kJ·mol–1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2

D．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

下列离子方程式错误的是 ( )

A．氨气通入稀硫酸 NH3 + H＋ = NH4＋

B．稀氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合 NH4＋+ OH- = NH3·H2O

C．碳酸氢铵和浓氢氧化钠溶液混合 NH4＋+ OH- = NH3↑+ H2O

D．Cl2和水反应 Cl2 + H2O = H＋+ Cl- + HClO

下列微粒中，最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是（）

A. S B. Mg C. Cl D. Be

已知：

(1)为了证明HF是弱酸，甲、乙、丙三位同学分别设计以下实验进行探究。

① 甲同学取一定体积的HF溶液，滴入2 滴紫色石蕊试液，显红色，再加入NaF 固体观察到的现象是__________________,则证明HF 为弱酸.

② 乙同学取10ml未知浓度的HF 溶液，测其pH 为a ，然后用蒸馏水稀释至1000mL ．再测其pH 为b ，若要认定HF 为弱酸，则a 、b 应满足的关系是b ＜_____________(用含a 的代数式表示)。

③ 丙同学用pH 试纸测得室温下0.10mol.L-1的HF 溶液的pH为2 ，则认定HF为弱酸，由丙同学的实验数据可得室温下HF 的电离平衡常数约为_______________.

(2)① 己知H3BO3 与NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3 +OH-＝B(OH)4- ，写出硼酸的电离方程式_____________________.

② 向等浓度的H2C2O4 与H3BO3混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，则与OH- 作用的粒子(包括分子和离子)依次为_____________，______________，_____________。

(3)向NaHC2O4 溶液中加入少量的Na2CO3 溶液，反应的离子方程式_______________.

化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是

A．调味剂B．防腐剂C．增稠剂D．着色剂

对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是( )

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