依据元素周期表及元素周期律.下列推断正确的是 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强 C．硒化氢比硫化氢稳定 D．若Xm+ 和Yn- 核外电子层结构相同.则在周期表中X.Y的族序数之差一定为:(m+n)-8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强 B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强

C．硒化氢比硫化氢稳定 D．若X^m+ 和Y^n- 核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-8

练习册系列答案

相关题目

某学生实验小组用50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.50 mol·L^-1的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应反应热的测定。

（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为______。

（2）下列说法正确的是______。

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．可用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验

两种微粒的质子数和电子数分别都相等，它们可能是（）

A、一种阳离子和一种阴离子 B、一种单质分子和一种化合物分子

C、一种分子和一种离子 D、一种原子和一种离子

下列过程需要通电才能进行的是

① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

A．① ② B．② ④ C．② ③ D．② ③ ④

对于Zn(s)+H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+H₂(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是

A．该反应是放热反应 B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池则锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L

熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O₂＝2CO₂。则下列说法中正确的是( )
A．通CO的一极是电池的正极，

B．该电池工作过程中需不断补充CO和O₂，CO₂可循环利用

C．负极反应式：O₂+2CO₂+4e^－==2CO₃²^－

D．该电池工作过程中有蓝色火焰产生

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

(1) 写出X在周期表中的位置。

(2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性（填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。

(3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是。

（4）已知25℃时，2.3gC₂H₅OH(l)在足量的W单质充分反应后恢复原状，放出68.34kJ热量，则该反应的热化学方程式：

（5）已知N₂(g)+2O₂(g)===2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O (g)；△H=—534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼( N₂H₄)与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液

C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．用图4所示装置可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、还原性

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