利用下列实验装置进行的相应实验.不能达到实验目的的是 A．用图1所示装置可制取氨气 B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性.强氧化性.SO2具有漂白性.还原性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

A．用图1所示装置可制取氨气

B．用图2所示装置可分离CH₃CH₂OH和CH₃COOC₂H₅混合液

C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

D．用图4所示装置可说明浓H₂SO₄具有脱水性、强氧化性，SO₂具有漂白性、还原性

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依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强 B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强

C．硒化氢比硫化氢稳定 D．若X^m+ 和Y^n- 核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-8

酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色

的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr³^＋。下列对乙醇的描述与此测定原理

有关的是

①乙醇沸点低　②乙醇密度比水小　③乙醇有还原性　④乙醇是烃的含氧衍生物

A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④

下列各有机物，在一定条件下自身分子间能发生缩聚反应，而在适宜的条件下分子内又能形成

环状结构的是( )

下列实验处理不可行的是（）

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH₃—CH═CH₂

②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检

验混合物中是否含有甲醛

③向丙烯醛（CH₂=CH—CHO）中滴入KMnO₄(H⁺)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳

碳双键

④为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银

溶液，观察现象

A．只有①③ B．只有①②④

C．只有②③④ D．都不能

根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN^－离子在催化剂TiO₂颗粒作用下，

先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂和Cl₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定

CN^－被处理的百分率。

现将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN^－的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

（1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式：

甲中的反应：

乙中的反应：

（2）上述实验是通过测定CO₂的量来确定对CN^－的处理效果。

丙装置中的试剂是，丁装置的目的是；干燥管Ⅱ的作用是。

（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN^－被处理的百分率与实际值相比
__________（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：。

（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN^－被处理的百分率为。

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．CaCl₂ B．Na₂O C．H₂O D．NH₄Cl

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．R的原子半径比Z的大 B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．X与Y形成的化合物只有一种 D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的

除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是

选项	混合物	试剂	分离方法
A．	溴乙烷（乙醇）	生石灰	蒸馏
B．	甲烷(乙烯）	酸性高锰酸钾溶液	洗气
C．	苯（硝基苯）	蒸馏水	分液
D．	苯甲酸（NaCl）	蒸馏水	重结晶

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