对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是 A．该反应是放热反应 B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关 C．若将该反应设计成原电池则锌为负极 D．若将其设计为原电池.当有32．5g锌溶解时.正极放出气体一定为11．2L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对于Zn(s)+H₂SO₄(aq)=ZnSO₄(aq)+H₂(g) ΔH ＜0 的化学反应下列叙述不正确的是

A．该反应是放热反应 B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池则锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L

练习册系列答案

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COCl₂(g)CO(g)＋Cl₂(g) △H＞0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰, 烧杯②中不加任何物质，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体。

(1)含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液显浅红色的原因为（用离子方程式表示）　　　　　　　。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是　　　　。

A.水解反应为吸热反应 B.水解反应为放热反应

C.NH₄NO₃溶于水时放出热量 D.NH₄NO₃溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中分别加入少量NaOH固体、浓盐酸、Na₂CO₃固体、FeSO₄固体,使CH₃COO^-水解平衡移动的方向分别为　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”“右”或“不移动”)。

铜与的硝酸反应如果下降了，则溶液中同时下降（溶液体积不变）（）

A、0.2 B、0.4 C、0.6 D、0.8

下列物质中既有离子键又有共价键的是

A．KBr B．H₂SO₄ C．NaOH D．N₂

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强 B．氢氧化钡的碱性比氢氧化钙的碱性强

C．硒化氢比硫化氢稳定 D．若X^m+ 和Y^n- 核外电子层结构相同，则在周期表中X、Y的族序数之差一定为:（m+n）-8

已知铅蓄电池Pb + PbO₂+ 2H₂SO₄==2PbSO₄+ 2H₂O 在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。下列说法中正确的是

A．标有“+”的接线柱，充电时作阳极，放电时作负极

B．放电时PbO₂作正极,电池工作一段时间后电解质溶液密度会减少

C．充电时电路中通过0.1mol电子时，电解质溶液有0.2molH₂SO₄产生

D．充电时阳极中PbSO₄被还原为PbO₂

对于：2C₄H₁₀（g）＋ 13O₂（g）＝ 8CO₂（g）＋ 10H₂O（l） △H＝－5800kJ/mol 叙述错误的是（）

A．该反应的反应热为△H= －5800kJ/mol，是放热反应。

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。

C．该式的含义为：25℃、101kPa，2mol C₄H₁₀气体完全燃烧生成CO₂和液态水时放出热量5800kJ。

D．由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol

下列实验处理不可行的是（）

①将与NaOH的醇溶液共热制备CH₃—CH═CH₂

②向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热——检

验混合物中是否含有甲醛

③向丙烯醛（CH₂=CH—CHO）中滴入KMnO₄(H⁺)溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳

碳双键

④为验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再滴入几滴硝酸银

溶液，观察现象

A．只有①③ B．只有①②④

C．只有②③④ D．都不能

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