题目内容

乙烯燃烧的化学方程式是
 
，乙烯燃烧火焰比甲烷燃烧的火焰要明亮的原因是
 
．
考点：化学方程式的书写
专题：有机化学基础
分析：甲烷的燃烧没有黑烟，火焰的颜色为淡蓝色；乙烯燃烧的过程有黑烟放出，火焰明亮；而乙炔的燃烧过程有浓烟放出，这主要是由于这三种有机物含碳量的不同，以此解答该题．
解答： 解：乙烯燃烧生成二氧化碳和水，方程式为CH2=CH2+3O2
点燃
2CO2+2H2O，比较甲烷、乙烯和乙炔可知，甲烷的燃烧没有黑烟，火焰的颜色为淡蓝色；乙烯燃烧的过程有黑烟放出，火焰明亮；而乙炔的燃烧过程有浓烟放出，这主要是由于这三种有机物含碳量的不同，
故答案为：CH2=CH2+3O2
点燃
2CO2+2H2O；乙烯的含碳量比甲烷高．
点评：本题考查乙烯的性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的组成和性质的递变规律，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（　　）
A、氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡
B、氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液
C、氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解
D、碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
某有机物A广泛存在于水果肉中，是一种常用的食品添加剂．
实验一：取一定量的A置于盛有5.6L（标准状况）氧气的密闭容器中燃烧，定性实验表明燃烧产物是二氧化碳、一氧化碳和水蒸气．将燃烧产物依次通过盛有浓硫酸的试管，试管增重5.4g；通过盛放碱石灰的干燥管，干燥管增重13.2g；通过灼热的氧化铜后，再通过另一盛放碱石灰的干燥管，干燥管增重4.4g（假设每步反应都进行完全）．
（1）根据上述实验数据求有机物A的实验式（写出计算过程）
 
．
实验二：取0.10mol A与足量的金属钠反应生成0.15mol H2；另取0.10mol A与氢氧化钠发生完全反应时，消耗0.20mol NaOH．
实验三：通过红外光谱推测，A分子中有两种含氧官能团．
（2）根据上述实验结果，求有机物A的分子式，并写出一种A的结构简式
 
．
合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是
 
（填序号）．
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化
d．单位时间内断开a个H-H键的同时形成3a个N-H键
e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
（2）在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如图所示．请回答下列问题：
①表示N2的浓度变化的曲线是
 
（选填曲线代号“A”、“B”或“C”）．
②前25min内，用H2的浓度变化表示的化学反应平均速率是
 
．
③在25min末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=
 
（计算结果可用分数表示）．
若升高温度，该反应的平衡常数值将
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol．
①达平衡时，H2的转化率α1=
 
．
②在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为α2，当α1+α2=1时，则起始时n（NH3）=
 
mol．
如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

请回答下列问题：
（1）B的化学式为
 
  J的化学式为
 

（2）写出反应②的离子方程式
 
．
（3）写出反应③的化学方程式
 
．
（4）写出反应④的化学方程式
 
．该反应的现象是
 
．
有200mL物质的量浓度为 0.5mol/L 的HNO3溶液，向该溶液中加入 1.92g铜粉，加热待充分反应后，产生的气体一定量的NO气体，求：
（1）产生标况下NO气体的体积．
（2）反应后的溶液中硝酸根离子的物质的量．
某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
实验药品制取气体量气管中的液体
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
Ⅲ镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
 

（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），原因是
 

（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是
 
（填字母编号，下同）
A．浓NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是
 
．
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②
 
，③视线与凹液面最低处相平．
（5）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式
 

（6）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为
 
．
（1）某温度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO4?5H2O，溶液恰好达到饱和，该饱和溶液中CuSO4的质量分数为
 

（2）标准状况下，1体积水可溶解V体积HCl气体，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液溶质的质量分数表示为
 
，溶质的物质的量浓度表示为
 

（3）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol?L-1和b mol?L-1硫酸溶液的溶质的质量分数，且知 2a=b，则下列推断正确的是（硫酸溶液的密度比纯水的大）
 
（填序号）
A、2ω1=ω2    B、ω2＜2ω1    C、ω2＞2ω1    D、ω1＜ω2＜2ω1
（4）若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol?L-1和b mol?L-1氨水的溶质的质量分数，且知2ω1=ω2，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）
 
（填序号）
A、2a=b    B、2a＜b    C、2a＞b   D、a＜b＜2a．
试完成下列各题．
（1）SO2溶于水后，可与水反应，其化学方程式为：
 
，其水溶液显
 
性（填“酸”、“碱”或“中”），其中含有的离子有
 
，含有的分子有
 
．
（2）二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．
①将SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2过量：
 
．
②生石灰与SO2反应：
 
．
③SO2与NaHCO3溶液反应：
 
．
（3）SO2、H2SO3及亚硫酸盐中的硫都为+4价，易被氧化剂氧化成硫酸根．试写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．
①SO2与氧气反应：
 
；H2SO3与氧气反应：
 
；Na2SO3在空气中部分变质：
 
．
②SO2通入到溴水中：
 
；将Na2SO3加入到溴水中：
 
．
③SO2通入到FeCl3溶液中：
 
；将Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：
 
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网