题目内容

氨基酸化学性质：两性
H2N-CH2-COOH+HCl→
 
．H2N-CH2-COOH+NaOH→
 
．
考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
专题：糖类与蛋白质专题
分析：氨基酸中有氨基和羧基，氨基能与酸反应，羧基能与碱反应，据此解题．
解答： 解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH），既能够和与酸反应，又能与碱反应．H2N-CH2-COOH+HCl→ClH3N-CH2-COOH；H2N-CH2-COOH+NaOH→H2N-CH2-COONa+H2O，故答案为：ClH3N-CH2-COOH；H2N-CH2-COONa+H2O．
点评：本题考查氨基酸的两性，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
相关题目
某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
实验药品制取气体量气管中的液体
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
Ⅲ镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
 

（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？
 
（填“可行”或“不可行”），原因是
 

（3）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是
 
（填字母编号，下同）
A．浓NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化铵溶液
该实验剩余的NH3需吸收处理．以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是
 
．
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②
 
，③视线与凹液面最低处相平．
（5）写出实验Ⅲ中涉及的离子反应方程式
 

（6）实验Ⅲ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为
 
．
将符合要求的有关物质的序号填入空格中．在①NaOH  ②H2O  ③CaCl2④N2  ⑤C2H4  ⑥Na2CO3  ⑦MgBr2 等物质中，只含有离子键的是
 
，只含有共价键的是
 
，既含有离子键又含有共价键的是
 
．
试完成下列各题．
（1）SO2溶于水后，可与水反应，其化学方程式为：
 
，其水溶液显
 
性（填“酸”、“碱”或“中”），其中含有的离子有
 
，含有的分子有
 
．
（2）二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．
①将SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2过量：
 
．
②生石灰与SO2反应：
 
．
③SO2与NaHCO3溶液反应：
 
．
（3）SO2、H2SO3及亚硫酸盐中的硫都为+4价，易被氧化剂氧化成硫酸根．试写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．
①SO2与氧气反应：
 
；H2SO3与氧气反应：
 
；Na2SO3在空气中部分变质：
 
．
②SO2通入到溴水中：
 
；将Na2SO3加入到溴水中：
 
．
③SO2通入到FeCl3溶液中：
 
；将Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：
 
．
已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2（S04）3溶液、盐酸．按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．请说明原因
 
．
（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？
 
，若能，请写出电极反应式，负极
 
，正极
 
．（若不能，后面两空不填）
（3）若电池反应为：Cu十2H+=Cu2++H2↑，该池属于原电池还是电解池？
 
，请写出各电极的电极材料和电解质溶液
 
．
（4）通常所说的燃料电池都是以铂为电极，将燃烧反应的化学能转化为电能的．在燃料电池中，可燃物在
 
极反应，
 
在另一极反应．
乙烯在高温、高压和催化剂存在条件下，生成聚乙烯的化学方程式是
 
，这个化学反应的类型是
 
．
某原子可用符号
19
9
X一个该原子的基本微粒（质子、中子、电子）的总数是（　　）
A、29B、28C、19D、9
物质的常见分离方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤分液，⑥渗析．其中根据粒子的大小进行分离的方法是（　　）
A、②③B、⑤⑥C、④⑤D、①⑥
用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是（　　）
A、煮沸并加入石灰纯碱
B、加明矾搅拌
C、进行多次过滤
D、蒸馏

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