题目内容

向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是（　　）
A、CH3Cl
B、NaCl
C、KClO3
D、CCl4
考点：电解质在水溶液中的电离
专题：元素及其化合物
分析：加入过量的AgNO3溶液能得到白色沉淀，说明溶液中有氯离子，凡是在溶液中能够电离出氯离子的物质，能够与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，如：氯化钠、氯化铵等溶液中存在氯离子，而四氯化碳、一氯甲烷、氯酸钾溶液中不存在氯离子．
解答： 解：A．CH3Cl为非电解质，在溶液中不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故A错误； 
B．NaCl为电解质，在溶液中能电离出氯离子，所以能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；
C．KClO3在溶液中电离出钾离子、氯酸根离子，不会电离出氯离子，所以加入硝酸银溶液后不会生成AgCl沉淀，故C错误；
D．CCl4为非电解质，在溶液中不能电离出氯离子，所以不能和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解质在溶液中的电离、氯离子的检验，题目难度不大，注意明确电解质在溶液中的电离情况，明确氯离子的检验方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
练习册系列答案
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试完成下列各题．
（1）SO2溶于水后，可与水反应，其化学方程式为：
 
，其水溶液显
 
性（填“酸”、“碱”或“中”），其中含有的离子有
 
，含有的分子有
 
．
（2）二氧化硫是一种酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物以及部分盐反应，请写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．
①将SO2通入Ba（OH）2溶液中至SO2过量：
 
．
②生石灰与SO2反应：
 
．
③SO2与NaHCO3溶液反应：
 
．
（3）SO2、H2SO3及亚硫酸盐中的硫都为+4价，易被氧化剂氧化成硫酸根．试写出下列反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）．
①SO2与氧气反应：
 
；H2SO3与氧气反应：
 
；Na2SO3在空气中部分变质：
 
．
②SO2通入到溴水中：
 
；将Na2SO3加入到溴水中：
 
．
③SO2通入到FeCl3溶液中：
 
；将Na2SO3加入到FeCl3溶液中，溶液由黄色变成浅绿色：
 
．
物质的常见分离方法有：①过滤，②蒸发，③蒸馏，④萃取，⑤分液，⑥渗析．其中根据粒子的大小进行分离的方法是（　　）
A、②③B、⑤⑥C、④⑤D、①⑥
提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是（　　）
A、制取纯碱
B、制取氧化铜
C、测定烧碱的物质的量浓度
D、制取氢气
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1、CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比（　　）
A、2：1B、1：2
C、1：1D、2：3
下列说法正确的是（　　）
A、物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
C、1摩尔氢气分子可以表示为1molH2
D、6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol
用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是（　　）
A、煮沸并加入石灰纯碱
B、加明矾搅拌
C、进行多次过滤
D、蒸馏
区别蛋白质溶液和淀粉溶液的方法是（　　）
A、加银氨溶液
B、加入淀粉淀化钾溶液
C、加入浓硝酸
D、加入石蕊试液
关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②可以用来加热；③不宜贮存溶液；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（　　）
A、①②③④B、②③
C、①②④D、①③④

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