Question

17．有A、B、C、D四种元素．已知：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零；C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构．试写出：
（1）上述各元素的符号：AClBCCSDCl；
（2）DA的电子式为；
（3）BC₂的电子式为．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素，C^2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，则C为S元素；B有两个电子层，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，最外层电子数为4，故B为C元素；A的最高正价与其最低负价的代数和为6，则A处于ⅦA族，A次外层电子数是8个，则A为Cl元素；D次外层电子数是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，已知A为Cl元素，A离子带1个单位负电荷，核外电子数为18，所以D的阳离子带1个单位正电荷，核外电子数为18，故D为K元素，据此进行解答．

解答 解：（1）由上述分析可知，A为Cl，B为C，C为S，D为K元素，
故答案为：Cl、C、S；K；
（2）A为氯元素，D为钾元素，DA为KCl，由钾离子与氯离子构成，其电子式为，
故答案为：；
（3）BC₂为CS₂，二硫化碳分子中含有两个C=S双键，其电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．