已知:将C12通入适量NaOH溶液.产物中可能有NaCl.NaClO.NaClO3.且$\frac{c}{c}$的值仅与温度高低有关．当n=6amol时.下列有关说法正确的是( )A．改变温度.反应中转移电子的物质的量n的范围:3amol≤n≤5amolB．改变温度.产物中NaCl的最小理论产量为4amolC．参加反应的氯气的物质的量3amolD．某温� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．已知：将C1₂通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值仅与温度高低有关．当n（NaOH）=6amol时，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol
	B．	改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4amol
	C．	参加反应的氯气的物质的量3amol
	D．	某温度下，若反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=6，则溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{-}）}=\frac{1}{2}$

分析 A．氧化产物只有NaClO₃时，转移电子最多，氧化产物只有NaClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钠离子守恒计算；
B．反应中转移电子最少时生成NaCl最少；
C．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃），由钠离子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=n（NaOH）；
D．令n（ClO^-）=1mol，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=6，则n（Cl^-）=6mol，根据电子转移守恒计算n（ClO₃^-），据此计算判断．

解答解：A．氧化产物只有NaClO₃时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（NaCl）=5（NaClO₃），由钠离子守恒：n（NaCl）+n（NaClO₃）=n（NaOH），故n（NaClO₃）=$\frac{1}{6}$n（NaOH）=$\frac{1}{6}$×6a mol，转移电子最大物质的量=a mol×5=5a mol，氧化产物只有NaClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（NaCl）=n（NaClO），由钠离子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故n（NaClO）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=3a mol，转移电子最小物质的量=3a mol×1=3a mol，故反应中转移电子的物质的量n的范围：3amol≤n≤5amol，故A正确；
B．反应中还原产物只有NaCl，反应中转移电子最少时生成NaCl最少，根据电子转移守恒n（NaCl）=n（NaClO），由钠离子守恒：n（NaCl）+n（NaClO）=n（NaOH），故n（NaCl）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=3a mol，故B错误；
C．由Cl原子守恒可知，2n（Cl₂）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃），由钠离子守恒可知n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO₃）=n（NaOH），故参加反应的氯气的物质的量=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=3a mol，故C正确；
D．令n（ClO^-）=1mol，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=6，则n（Cl^-）=6mol，电子转移守恒，5×n（ClO₃^-）+1×n（ClO^-）=1×n（Cl^-），即5×n（ClO₃^-）+1×1mol=1×6mol，解得n（ClO₃^-）=1mol，则溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{{O}_{3}}^{-}）}$=6，故D错误，
故选AC．

点评本题考查了氧化还原反应计算，题目难度中等，注意电子转移守恒及极限法的应用，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

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4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和（a+1），则有c₁=10c₂．
	B．	10mL0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	C．	在0.1mol•L^-1NaHSO₃溶液中有c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）
	D．	pH＜7的某二元弱酸是酸式盐NaHA溶液中有c（H⁺）+2c（A^2-）=c（OH^-）+c（H₂A）

1．

按如图所示装置进行铁与水的反应实验，请回答下列问题：
（1）安装装置，并检查装置的气密性．
（2）在试管中依次放入湿棉花和还原铁粉后，先加热湿棉花到有水蒸汽产生时，再将酒精灯移至还原铁粉的位置．试管内反应的化学方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（3）加热一会儿，将导管插入肥皂液，当观察到气泡均匀时，用火柴点燃肥皂泡．点燃肥皂泡应有的现象是肥皂泡爆炸，听到轻微爆鸣声．
（4）实验结束时，正确的操作是先撤导气管，再移走酒精灯．其目的是防止液体倒流．
（5）装置冷却后，试管的残留固体呈黑色．

18．

二氧化硫的催化氧化原理为2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反应混合体系在平衡状态时SO₃的百分含量与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	在D点时，反应逆向进行
	B．	反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H＞0
	C．	若B、C点的平衡常数分别为K_B、K_C，则K_B＞K_C
	D．	恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

5．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在上表所列出的元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
（2）③和⑤最高价氧化物所对应的水化物之间可以反应，写出反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）①、⑥、⑦、⑧最高价氧化物所对应的水化物中性质明显不同的是H₂SiO₃．（填化学式）

15．对下列化学用语中“2”的含义叙述不正确的是（　　）

	A．	2K⁺中的“2”表示钾离子的个数是2
	B．	3CO₂中“2”表示每个二氧化碳分子中含有2个氧原子
	C．	Cu²⁺中的“2”表示铜的化合价是+2价
	D．	H₂O中的“2”表示一个水分子中含有的氢原子数是2

2．某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种．为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，④中增重2.2g．下列关于气体X成分的分析中，错误的是（　　）

	A．	一定没有二氧化碳		B．	可能含有甲烷和氢气
	C．	可能只有甲烷		D．	可能含有氢气和一氧化碳

19．

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为原子晶体；Cu²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为O＞N＞C＞H，N原子以sp²杂化轨道与O原子形成σ键．
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有be（填序号）．
a．离子键b．配位键c．金属键d．范德华力 e．共价键
（4）铜晶胞的结构如图2所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．

20．在①甲烷；②苯；③聚乙烯；④乙醛；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯这8种物质种中，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）

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