题目内容

17．下列说法正确的是（　　）
A．熵增的化学反应一定自发进行
B．反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快
C．减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小
D．金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH--4e-═O2↑+2H2O

分析 A．熵增的化学反应可能在高温下进行，如碳酸钙分解，△H-T△S＜0的反应可自发进行；
B．有效碰撞多，反应速率快；
C．强电解质的浓度减小，其离子浓度减小，而弱电解质存在电离平衡，如醋酸加水稀释时，氢氧根离子浓度增大；
D．金属发生电化学腐蚀正极反应可能析出氢气，也可能为氧气得到电子．

解答 解：A．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则熵增的化学反应不一定自发进行，还与焓变有关，故A错误；
B．有效碰撞多，反应速率快，则反应物分子碰撞频率越高，不一定为有效碰撞，则化学反应速率不一定加快，故B错误；
C．强电解质的浓度减小，其离子浓度减小，而弱电解质存在电离平衡，如醋酸加水稀释时，氢氧根离子浓度增大，则减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小，故C正确；
D．金属发生电化学腐蚀正极反应可能析出氢气，也可能为氧气得到电子，即正极反应为2H++2e-═H2↑或O2+2H2O+4e-═4OH-，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及反应进行方向、反应速率、电解质的电离及电化学腐蚀，注重高频考点的考查，把握综合判据、有效碰撞、弱电解质电离平衡及电极反应为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．氯化铜晶体在工业上可用作木材防腐剂，媒染剂等．现有含少量FeCl2的酸性CuCl2溶液，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，某研究小组按如图步骤进行提纯：

已知：相关物质的溶度积常数如表：
物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp3.0×10-201.0×10-381.7×10-71.3×10-12
（1）最适合作氧化剂X的是d（填字母），加入X的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀与Cu2+分离．
a．HNO3       b．NaClO       c．KMnO4d．H2O2
（2）①为使Fe3+完全除去而不损失Cu2+的目的，加入的物质Y可以是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化学式）．
②调节至pH为3时，铁离子刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续调节至pH为4时，Cu2+开始沉淀（假定Cu2+浓度为3.0mol•L-1）．
（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.38g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL． （已知：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可选用淀粉溶液作滴定指示剂．
②达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使测定结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分含量为90%．
8．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是放热反应．
（2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是加热乙醇，便于乙醇的挥发；乙的作用是冷却，便于乙醛的收集．
（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇与水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸．要除去该物质，可现在混合液中加入C（填写字母）．
a．氯化钠溶液　　b．苯　　c．碳酸氢钠溶液 　d．四氯化碳
然后，再通过蒸馏（填实验操作名称）即可得到乙醛．
（5）图中丙处导管应倾斜的原因是使冷凝的乙醇蒸汽易于回流．
（6）本实验中若不鼓入空气，其他操作不变，乙处试管内也得到了乙醛，则发生的化学方程式为CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+H2．
5．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（　　）
碱盐电解质混合物
A纯碱小苏打BaSO4盐酸
B烧碱食盐NH3•H2OCuSO4•5H2O
CKOHCaCO3醋酸水玻璃
DNH3Na2S明矾磁性氧化铁
A．AB．BC．CD．D
12．下列化学反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸与Ba（OH）2溶液反应：H++OH-═H2O
B．石灰石溶于盐酸中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3•H2O+Al3+═Al（OH）3↓+3NH4+
2．0.1molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（　　）
A．光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHCl
B．光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下）
C．最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2
D．最终所得溶液中，还含有0.02 molNaOH
9．下列有关的叙述正确的是（　　）
A．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
C．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
D．“血液透析”原理与胶体的性质无关
6．下列各项说法正确的是（　　）
①氢氧化铁胶体中，H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
④明矾可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液，可制取Fe（OH）3胶体．
A．①③④B．①②③④C．②④D．②③⑤
8．下列实验现象描述不正确的是
实验现象
A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体
B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着
C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
D镁条在CO2中燃烧剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色颗粒
A．AB．BC．CD．D

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