Question

草酸是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．在物质的量浓度均为0.2mol/L的KHC₂O₄和KCl的混合溶液中，请判断下列关系式不成立的是（　　）

A．c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（Cl^-）

B．c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）

C．c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-）=c（K⁺）

D．c（H⁺）-c（C₂O₄^2-）=c（OH^-）-c（H₂C₂O₄）+c（Cl^-）

Answer 1

分析：A．浓度均为0.2mol/L的KHC₂O₄和KCl的混合溶液，c（Cl^-）=0.2mol/L，HC₂O₄^-电离显酸性，则c（HC₂O₄^-）＜0.2mol/L；
B．KHC₂O₄溶液呈酸性，电离大于水解；
C．根据物料守恒分析；
D．根据电荷守恒及物料守恒分析．

解答：解：A．浓度均为0.2mol/L的KHC₂O₄和KCl的混合溶液，c（Cl^-）=0.2mol/L，HC₂O₄^-电离显酸性，则c（HC₂O₄^-）＜0.2mol/L，则c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（HC₂O₄^-），故A错误；
B．KHC₂O₄溶液呈酸性，电离大于水解，电离生成C₂O₄^2-，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故B正确；
C．由物料守恒可知，n（K）=n（C₂O₄）+n（Cl），则c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-）=c（K⁺），故C正确；
D．由c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-）=c（K⁺）、c（H⁺）+c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），则c（H⁺）=c（OH^-）-c（H₂C₂O₄）-c（C₂O₄^2-），故D错误；
故选AD．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题．