Question

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是（　　）

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）

B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1 mol?L^-1

C．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）

D．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

Answer 1

分析：草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于水解程度，从溶液电中性的角度判断A；从溶液物料守恒的角度判断B、D；比较HC₂O₄^-的电离和水解程度可判断C．

解答：解：A．溶液遵循电中性原则，则有c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A错误；
B．草酸氢钾溶液中存在H₂C₂O₄、C₂O₄^2-、HC₂O₄^-，根据物料守恒可知c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）=0.1mol/L，故B错误；
C．草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于水解程度，则c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C错误；
D．在0.1mol?L^-1KHC₂O₄溶液中，存在H₂C₂O₄、C₂O₄^2-、HC₂O₄^-和K⁺，根据物料守恒可知c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意草酸氢钾溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于水解程度，结合溶液中的守恒解答该题．