Question

草酸是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．对于0.1mol/L KHC₂O₄，下列关系正确的是（　　）

A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）

B．c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L

C．c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

D．c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）

Answer 1

分析：根据H₂C₂O₄为一弱酸，则在0.1mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中利用盐类水解及电荷守恒来分析溶液中离子的关系．

解答：解：A、在溶液中存在电荷守恒：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-），故A错误；
B、溶液中总存在物料守恒：c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1mol/L，故B错误；
C、由电荷守恒和物料守恒，联立可得到：（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故C正确；
D、KHC₂O₄溶液呈酸性，说明HC₂O₄^-的电离程度大与水解程度，即c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故D错误．
故选C．

点评：本题考查溶液中离子的关系，正确利用水解来判断溶液的酸碱性是解答的关键，并注意溶液中水解的程度及利用电荷守恒来分析解答即可．