题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、将2mol NO和1mol O2混合后，体系中的原子总数大于6NA |
| B、0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.02NA |
| C、标准状况下，3.2g Cu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NA |
| D、7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据质量守恒定律进行判断，反应前后原子的总物质的量不变；
B．金属镁2价金属，0.01mol镁完全反应失去0.02mol电子；
C．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮，部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，气体的分子数减少；
D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子．
B．金属镁2价金属，0.01mol镁完全反应失去0.02mol电子；
C．铜与浓硝酸反应生成的是二氧化氮，部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，气体的分子数减少；
D．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol阴离子．
解答：
解：A．将2mol NO和1mol O2混合后，反应过程中原子的物质的量不变，总原子的物质的量为：2×2mol+2mol=6mol，体系中的原子总数为6NA，故A错误；
B．0.01mol镁完全反应生成氧化镁失去0.02mol电子，转移电子数为0.02NA，故B正确；
C．3.2g铜的物质的量为0.05mol，完全反应0.05mol铜失去0.1mol电子，根据电荷守恒，0.05mol铜与足量稀硝酸反应能够生成0.1mol二氧化氮，由于只是部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，所以反应生成的气体含有的分子数小于0.1NA，故C错误；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；
故选B．
B．0.01mol镁完全反应生成氧化镁失去0.02mol电子，转移电子数为0.02NA，故B正确；
C．3.2g铜的物质的量为0.05mol，完全反应0.05mol铜失去0.1mol电子，根据电荷守恒，0.05mol铜与足量稀硝酸反应能够生成0.1mol二氧化氮，由于只是部分二氧化氮转化成了四氧化二氮，所以反应生成的气体含有的分子数小于0.1NA，故C错误；
D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.1mol过氧根离子，含有的阴离子数为0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意明确过氧化钠中阴离子为过氧根离子．
练习册系列答案
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下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4 | ||||
| B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
C、NH4HCO3
| ||||
| D、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 |
如图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）| A、a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 |
| B、a的氢化物比c的氢化物稳定 |
| C、a能形成+5价化合物 |
| D、原子半径的大小顺序是a＞d＞c＞b |
元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是（ ）| A、非金属性：R＜T＜Q |
| B、T与Q的电子数相差18 |
| C、原子半径：R＜T＜Z |
| D、X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应 |
下列图象表达正确的是（ ）
A、 氨水的稀释 |
B、 等质量锌粉与足量盐酸反应 |
C、 氢气与氧气反应 中的能量变化 |
D、 气态氢化物沸点 |
下列分散系，不会产生丁达尔效应的是（ ）
①鸡蛋清 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④Fe（OH）3胶体 ⑤Fe（OH）3悬浊液．
①鸡蛋清 ②淀粉溶液 ③硫酸钠溶液 ④Fe（OH）3胶体 ⑤Fe（OH）3悬浊液．
| A、①③ | B、②③⑤ |
| C、③④⑤ | D、③⑤ |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、25℃时，0.1mol?L-1的三种溶液的pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa） |
| B、25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c（H+）相等 |
| C、25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大 |
| D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
