题目内容
若用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
| A、46 g C2H6O中共用电子对数为8NA |
| B、20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA |
| C、100 mL 2.0 mol?L-1 NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NA |
| D、标准状况下，22.4 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、求出C2H6O的物质的量，然后根据1molC2H6O中含8mol共用电子对来计算；
B、重水的摩尔质量为20g/mol；
C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、NO和CO均为双原子分子．
B、重水的摩尔质量为20g/mol；
C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、NO和CO均为双原子分子．
解答：
解：A、46gC2H6O的物质的量n
=
=1mol，而1molC2H6O中含8mol共用电子对，故A正确；
B、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol电子，故B正确；
C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中NH4+的个数小于0.2NA个，故C错误；
D、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，而NO和CO均为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子，故D正确．
故选C．
| m |
| M |
| 46g |
| 46g/mol |
B、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，而1mol重水中含10mol电子，故B正确；
C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中NH4+的个数小于0.2NA个，故C错误；
D、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，而NO和CO均为双原子分子，故1mol混合气体中含2mol原子，故D正确．
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
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