Question

6．在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（　　）

• A． pH=3的硝酸和pH=11的氨水
• B． pH=3的盐酸和pH=11的氨水
• C． pH=3的硫酸和pH=11的KOH
• D． pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液

Answer 1

分析 A．硝酸是强电解质、NH₃．H₂O是弱电解质，pH=3的硝酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余；
B．HCl是强电解质、NH₃．H₂O是弱电解质，pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余；
C．硫酸和KOH都是强电解质，pH=3的硫酸中c（H⁺）等于KOH中c（OH^-），二者等体积混合，酸碱恰好反应生成强酸强碱盐；
D．醋酸是弱电解质、KOH是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的KOH浓度，而等体积混合醋酸有剩余．

解答 解：A．硝酸是强电解质、NH₃．H₂O是弱电解质，pH=3的硝酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，NH₃．H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度，所以混合溶液呈碱性，pH＞7，故A错误；
B．HCl是强电解质、一水合氨是弱电解质，pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水，二者等体积混合，氨水有剩余，NH₃．H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度，所以混合溶液呈碱性，pH＞7，故B错误；
C．硫酸和KOH都是强电解质，pH=3的硫酸中c（H⁺）等于KOH中c（OH^-），二者等体积混合，酸碱恰好反应生成强酸强碱盐，混合溶液呈中性，pH=7，故C正确；
D．醋酸是弱电解质、KOH是强电解质，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的KOH浓度，而等体积混合醋酸有剩余，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，混合溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；
故选C．

点评 本题考查混合溶液定性判断，明确强弱电解质电离特点、混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意AB中NH₃．H₂O电离程度与NH₄⁺水解程度相对大小，从而确定混合溶液酸碱性，题目难度不大．