题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6gFe与2.24L氯气充分反应，转移电子数为2NA |
| B、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA |
| C、1 mol?L-1的NaCl溶液中，所含Na+ 数目为NA |
| D、标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、铁与氯气反应生成三氯化铁，1mol铁转移3mol电子；
B、二氧化氮和四氧化二氮的组成中氮和氧原子个数之比为1：2；
C、1 mol?L-1的NaCl溶液中，溶液的体积不清楚，所以物质的量不知，无法求微粒数；
D、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体．
B、二氧化氮和四氧化二氮的组成中氮和氧原子个数之比为1：2；
C、1 mol?L-1的NaCl溶液中，溶液的体积不清楚，所以物质的量不知，无法求微粒数；
D、气体摩尔体积22.4L/mol的使用范围是气体．
解答：
解：A、5.6g的物质量为
=0.1mol，所以转移电子数为0.3NA，而且状况不知，无法求出氯气的物质的量，故A错误；
B、二氧化氮和四氧化二氮的组成可知，设组成为（NO2）x，1mol中（NO2）x含有3xmol原子，n=
=
mol，所以原子总数为
mol×3x×NA=3NA，故B正确；
C、n=cV，要求微粒数必须知道微粒的物质的，而由浓度求物质的量必须知道体积，溶液的体积不知，故C错误；
D、标准状况下，SO3是固体，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故D错误．
故选：B．
| 5.6g |
| 56g/mol |
B、二氧化氮和四氧化二氮的组成可知，设组成为（NO2）x，1mol中（NO2）x含有3xmol原子，n=
| 46g |
| 46xg/mol |
| 1 |
| x |
| 1 |
| x |
C、n=cV，要求微粒数必须知道微粒的物质的，而由浓度求物质的量必须知道体积，溶液的体积不知，故C错误；
D、标准状况下，SO3是固体，不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故D错误．
故选：B．
点评：考查化学常用计量，难度不大，注意气体摩尔体积的使用范围和条件，由浓度求物质的量必须知道体积，注意三氧化硫的熔沸点，在通常状况为液体，标准状况为固体．
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