题目内容
下列说法中正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A、常温常压下，22.0 gCO2所含的电子数为22NA |
| B、常温常压下，1mol氦气含有原子数为NA |
| C、0.5mol?L-1 Na2CO3溶液中含有Na+离子的数目为NA |
| D、标准状况下，22.4LCCl4含有的氯原子数为4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、根据二氧化碳的物质的量和1molCO2含22mol电子；
B、氦气是单原子分子；
C、溶液体积不明确；
D、标况下，四氯化碳为液态．
B、氦气是单原子分子；
C、溶液体积不明确；
D、标况下，四氯化碳为液态．
解答：
解：A、22g二氧化碳的物质的量为0.5mol，而1molCO2含22mol电子，故0.5molCO2含11mol电子，个数为11NA个，故A错误；
B、氦气是单原子分子，故1mol氦气含有原子数为NA，故B正确；
C、溶液体积不明确，无法计算Na+离子的数目，故C错误；
D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．
故选B．
B、氦气是单原子分子，故1mol氦气含有原子数为NA，故B正确；
C、溶液体积不明确，无法计算Na+离子的数目，故C错误；
D、标况下，四氯化碳为液态，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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下列变化过程不必利用催化剂的是（ ）
| A、NH3+O2→NO |
| B、CH4→CH3Cl |
C、 +H2→ |
| D、C6H12O6→C2H5OH |
在同温同压下，两个容积相同的集气瓶，一个充满乙烯（C2H4），另一个充满甲烷（CH4）和丙炔（C3H4）的混合气体，这两瓶一定具有相同的（ ）
| A、碳原子数 | B、氢原子数 |
| C、质量 | D、密度 |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.5 mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA | ||
| B、标准状况下，11.2L氟化氢中含有的氟原子数为0.5NA | ||
C、a g乙烯和环戊烷的混合气中含有极性键数目是
| ||
| D、氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O |
| B、碳酸氢钠溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| D、Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| C、稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O |