实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气.其反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)在该反应中.如有1mol Cl2生成.被氧化的HCl的物质的量是 mol.转移电子的物质的量是 mol.浓盐酸在此反应中表现的性质是．(2)某温度下.将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在该反应中，如有1mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是

mol，转移电子的物质的量是

mol，浓盐酸在此反应中表现的性质是

．
（2）某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的混合液，反应的化学方程式是

．

考点：氧化还原反应的计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）在氧化还原反应中，化合价升高元素在反应中被氧化，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答；
（2）Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式即可．

解答： 解：（1）在氧化还原反应MnO₂+4HCl（浓）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，化合价升高的Cl元素在反应中被氧化，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=2，在反应的4mol盐酸中，有一半做还原剂，一半显示酸性，
故答案为：2；2；氧化性和酸性；
（2）Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1的溶液，即氯元素的化合价升高为+1价和+5价，所以产物还有氯化钠，此时氯元素的化合价降低，ClO^-与ClO₃^-物质的量之比为1：1，即NaClO₃和NaClO的系数都是1，即发生的反应为：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O，
故答案为：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O．

点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及氧化还原反应中的化合价变化规律知识，属于综合知识的考查，难度不大．

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将8g铁片放入100mL CuSO₄溶液中，Cu²⁺全部被置换后，取出附有铜的铁片洗涤、干燥、称重，其质量变为8.2g，则原溶液中CuSO₄的物质的量浓度是（　　）

A、0.125 mol/L

B、0.175 mol/L

下列说法正确的是（　　）

A、22.4L O₂中一定含有6.02×10²³个氧分子

B、18g H₂O在标准状况下的体积是22.4L

C、将80g NaOH固体溶于1升水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

D、H₂SO₄的摩尔质量为98g/mol

一块表面已被氧化为Na₂O的钠块17.0g，将其投入100g水中，产生H₂0.2g，则被氧化的钠是（　　）

A、4.6g	B、12.4g
C、6.2g	D、9.2g

如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白．

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	O
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是

（填元素符号）这种元素的原子结构示意图为

；
（2）用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程

；
（3）在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是

（填化学式）．在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是

（填化学式），具有两性的化合物是

（填化学式）；
（4）元素③的氢化物的电子式为

．元素③的氢化物分别跟元素④、元素⑦的单质反应的化学方程式是

为了测定某有机物A的结构，做如下实验．

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1mol CO₂和2.7g H₂O．
②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图．
③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图所示谱图2，图中三个峰的面积之比是1：2：3．
试回答下列问题．
（1）有机物A的相对分子质量是

．
（2）计算有机物A的实验式

．（请写出计算过程）
（3）能否根据A的实验式确定A的分子式？

（填“能”或“不能”），若能，则A的分子式是

（若不能，则此空不填）．
（4）写出有机物A的结构简式：

．
（5）若某有机物的分子式为C₄H₁₀O，请写出属于醇类的所有同分异构体

依据事实，按要求作答．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

．
（2）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量．热化学方程式为

．
（3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_w=

．
（4）已知Sn（s）+Cl₂（g）=SnCl₂（s）△H=-349.8kJ?mol^-1；
SnCl₂（s）+Cl₂（g）=SnCl₄（l）△H=-195.4kJ?mol^-1．
则Sn（s）+2Cl₂（g）=SnCl₄（l）的反应热为△H=

（理科学生做，文科学生不做）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察

现象，定性比较得出结论．有同学提出将Cu SO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是

，
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略．图中仪器A的名称为

，实验中需要测量的数据是

．
（3）加入0.10mol MnO₂粉末于50mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
①实验时放出气体的总体积是

mL．
②A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为

．
③解释反应速率变化的原因

下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、K+、NH₄⁺、OH^-、CO₃^2-

C、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、Cl^-

D、Fe²⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-