Question

有资料记载：常温下，0.1mol?L^-1的纯碱溶液，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%．请你用pH试纸设计实验验证

 

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Answer 1

考点：盐类水解的应用,探究影响盐类水解平衡的因素

专题：实验设计题

分析：碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，根据其水解程度确定溶液pH，用pH试纸测量其pH即可．

解答： 解：常温下，0.1mol?L^-1的纯碱溶液，发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%，则溶液中c（OH^-）＞0.1mol/L×10%=0.01mol/L，则c（H⁺）＜

10-14

0.01

mol/L=10^-12mol/L，所以溶液的pH＜12，用pH试纸测量常温下0.1mol/L碳酸钠溶液的pH，如果溶液的pH＜12，则证明发生水解的CO₃^2-离子不超过其总量的10%，
故答案为：用pH试纸测常温下0.1mol?L^-1纯碱溶液的pH，若pH＜12，即得证．

点评：本题考查了 盐类水解，根据盐类水解特点计算溶液的pH，再通过pH试纸验证即可，题目难度不大．