题目内容


下列说法正确的是

 A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g)  2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2  :    1   :    2  

  C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

  D. FeCl3 、KAl(SO4)2、Na2CO3的水溶液均显酸性


C

练习册系列答案
相关题目

（15分）研究碳、氮氧化物的性质与利用具有重要意义。

（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。

①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是 。

②由MgO制成的Mg可构成“镁——次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为 ；

（2）化合物甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图2所示：

①甲的化学式是 ；

②图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是 。t1～t2时间内v正(乙) v逆(甲)（填“＞”“＜”或“＝”）

③反应进行到t2时刻，改变的条件可能是 。

（3）用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1

2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是 。

已知E为淡黄色固体，推断A-F各物

质时，下列说法正确的是：

A.  C为碳酸氢钠。

B.  E的俗称是硫磺。

C.  B的俗称是苛性钠。

D.  D代表水。

K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3＋。

（1）Cr3＋能与OH－、CN－形成配合物[Cr(OH)4]－、[Cr(CN)6]3－。

① Cr3＋的电子排布式可表示为________。

② [Cr(OH)4]－的结构式为（并标出配位键）________。

③ CN－与N2互为等电子体，写出CN－的电子式：________。

（2）K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。

①乙醛中碳原子的杂化方式________、________。

②乙酸的沸点是117.9 ℃，甲酸甲酯的沸点是31.5 ℃，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是                          。

（3）一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的原子有6个，则图中________原子代表的是Cr原子

实验报告中，以下数据合理的是

A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液            

B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸

C．用托盘天平称取11.7gNaCl                

D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7

下列离子方程式中正确的是

A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳  OH－＋CO2 ＝ HCO3－

B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应   HSO3－＋ OH－＝ SO32－＋ H2O

C．氯气通入冷水中  Cl2 ＋H2O ＝ Cl－ ＋ClO－ ＋2H+

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸  CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，

铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中

电子流动方向为 　　　　　（用a、b 表示）。

（2）负极反应式为　　　　　　　　。

（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 。

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供

电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要

的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

2Li+H2 === 2LiH Ⅱ. LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。

②由LiH与H2O作用，放出的224L（标准状况）H2用作电池燃料，若能量转化率

为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　 　mol。

 60 g石灰石在高温下与23 g石英反应产生的气体在标准状况下的体积是
 A．5.6 L                                                  B．11.2 L
C．13.44 L                                                D．6.72 L    

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

A．甲烷的标准燃烧热为—890.3 kJ·mol—1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=—890.3 kJ·mol—1

B．500℃、30 MPa下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=—38.6 kJ·mol—1

C． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ = BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网