下列离子方程式中正确的是 A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH-+CO2 ＝ HCO3- B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3-+ OH-＝ SO32-+ H2O C．氯气通入冷水中 Cl2 +H2O ＝ Cl- +ClO- +2H+ D．碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO32-+2CH3COOH ＝ 2CH3COO-+CO2↑+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式中正确的是

A．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH^－＋CO₂ ＝ HCO₃^－

B．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO₃^－＋ OH^－＝ SO₃²^－＋ H₂O

C．氯气通入冷水中 Cl₂ ＋H₂O ＝ Cl^－＋ClO^－＋2H⁺

D．碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO₃²^－＋2CH₃COOH ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

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下列实验可实现鉴别目的是

A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液

D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是

① ② ③ ④

A. 用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性。

B. 用图②装置能收集O₂、CO₂和H₂。

C. 用图③装置电解精炼铝。

D. 用图④装置验证NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性。

下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

下列说法正确的是

A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B. 一定温度下，可逆反应2X (g)＋Y (g) 2Z (g)达到平衡的标志是：容器内X、Y、Z的物质的量之比为2 : 1 : 2

C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，K_sp增大

D. FeCl₃ 、KAl(SO₄)₂、Na₂CO₃的水溶液均显酸性

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:

（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液｡称量时,样品可放

在________(填编号字母)称量｡

A. 小烧杯中 B. 洁净纸片上 C. 托盘上

（2）滴定时,用0.2000 mol·L^-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____(填编号字母)作指示剂｡

A. 甲基橙 B. 石蕊 C. 酚酞

（3）在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______ _｡

（4）用0.20 mol·L^-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液，滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L^-1,烧碱样品的纯度是________｡

（5）下列实验操作：将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果_______ （填“偏高”､“偏低”或“无影响”）。

下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

A．浓硫酸的体积增大 B．澄清石灰水变浑浊

C．氢氧化钠的表面发生潮解 D．铝锅表面生成致密的薄膜

某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图Ⅰ所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________；其中发生反应的化学方程式_______

_______________________。

（2）实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是___________、___________，这些现象分别说明SO₂具有的性质是___________和___________；

（3）该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图Ⅱ装置继续进行实验：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

①请写出实验室制取氯气的化学方程式：_______________________________________；

如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质：_______________________________________。

②试分析甲同学实验过程中，品红溶液不褪色的原因是（用离子方程式表示）：_______

_______________________。

③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的？________________________。

在一定条件下，对于反应m A(g)＋n B(g) c C(g)＋d D(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

A．ΔH <0　ΔS >0 B．ΔH >0　ΔS <0

C．ΔH >0　ΔS >0 D．ΔH <0　ΔS <0

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