题目内容
17．室温下，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中，由水电离出的 c（OH-）大小为（ ）| A． | 两者相等 | B． | 前者大 | C． | 后者大 | D． | 无法比较 |
分析 酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，根据溶液的pH值，分别求出水电离产生的氢离子或者是氢氧根的浓度，进行比较即可得出答案．
解答 解：酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，对于氢氧化钾而言，溶液中的氢离子是由水离出的，pH=9，则c（H+）=10-9mol/L，因为由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根的浓度等于10-9mol/L；
对于Na2CO3而言，碳酸根与水发生水解反应，溶液中的氢离子和氢氧根离子都是水电离的，pH=9的碳酸钠溶液中氢氧根浓度为10-5mol/L，于是由水电离出的氢离子浓度等于由水电离出的氢氧根的浓度等于10-5mol/L，只不过，氢离子被碳酸根结合了，所以后者是前者的104倍，
故选C．
点评 本题考查学生水的电离知识，盐类水解促进水的电离，难度不大．
练习册系列答案
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4．实验中的下列操作正确的是（ ）
| A． | 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 | |
| B． | 粗盐提纯时，为了加快过滤速率．可以用玻璃棒进行搅拌 | |
| C． | 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 | |
| D． | 用浓硫酸配制一定物质的最浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 |
5．关于铁生锈的机理有人提出如下4步反应：
①Fe（s）-2e-═Fe2+ ②H++e-═H ③4H+O2（g）═2H2O ④4Fe2++O2（g）+（4+2x）H2O═-2（Fe2O3•xH2O）（s）+8H+
根据以上过程，回答下列问题：
（1）根据以上机理，判断下列说法正确的是（ ）
①Fe（s）-2e-═Fe2+ ②H++e-═H ③4H+O2（g）═2H2O ④4Fe2++O2（g）+（4+2x）H2O═-2（Fe2O3•xH2O）（s）+8H+
根据以上过程，回答下列问题：
（1）根据以上机理，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 以上锈蚀过程是发生的化学腐蚀 | |
| B． | 从锈蚀反应的最终结果看，水既是氧化剂．又是还原剂 | |
| C． | 反应的实质是氧气被还原，金属铁被氧化 | |
| D． | 从反应机理看，锈蚀过程发生的是析氢腐蚀 |
5．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 使用分液漏斗分液时，可将漏斗颈上的玻璃塞打开 | |
| B． | 过滤时应用玻璃棒搅拌，目的是为了加快过滤速度 | |
| C． | 除去N2中混有的O2，可使混合气体通过灼热的铜网 | |
| D． | 粗盐提纯时，当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 |
9．下列推断正确的是（ ）
| A． | Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 | |
| B． | SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 | |
| C． | 工业用氢气与铁矿石在高温下反应冶炼金属铁 | |
| D． | C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，分子间作用力相近，二者沸点也相近 |
7．2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第117号（Ts）提名为化学新元素．117号元素是在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫生成的，但很快又衰变成115号元素和113号元素．其中的一种核素为293117Ts，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 117号元素最高正价应为+7 | |
| B． | 核素293117Ts中中子数与质子数之差为176 | |
| C． | 117号元素衰变成115号元素和113号元素是化学变化 | |
| D． | 117号与115号元素的原子质量比为117：115 |