Question

20．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 某澄清透明溶液中：K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-
• B． 含0.1mol•L^-1 Fe³⁺的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-、SCN^-
• C． 含0.1mol•L^-1 CO₃^2-的溶液中：OH^-、Cl^-、NH₄⁺、Na⁺、H⁺
• D． 加入铝粉产生H₂的溶液中：Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．四种离子之间不反应，能够共存；
B．铁离子与硫氰根离子反应；
C．碳酸根离子、氢氧根离子、铵根离子都与氢离子反应；
D．该溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铝离子与氢氧根离子反应，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不会生成氢气．

解答 解：A．K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-之间不反应，为澄清透明溶液，故A正确；
B．Fe³⁺、SCN^-之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．CO₃²、OH^-、NH₄⁺都与H⁺发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．加入铝粉产生H₂的溶液呈酸性或碱性，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子：Al³⁺与氢氧根离子反应，NO₃^-在酸性条件下与铝反应不会生成氢气，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选A．

点评 本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．