题目内容
Fe3+ 和I-不能大量共存，离子方程式 ．
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：Fe3+ 和I-不能大量共存，是因为二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘而不能共存，据此书写离子方程式．
解答：
解：铁离子具有氧化性、碘离子具有还原性，二者发生氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质而不能共存，离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe 2++I2，故答案为：故答案为：2Fe3++2I-=2Fe 2++I2．
点评：本题考查离子方程式书写，明确离子性质是解本题关键，知道铁离子具有氧化性、碘离子具有还原性即可解答，该反应还常常以离子共存题目考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
如图是某校实验室中一瓶硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法中正确的是（ ）| A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L |
| B、取该硫酸与等质量的水混合后，硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L |
| C、配制250mL 4.6mol?L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5ml |
| D、配制250ml 4.6mol?L-1硫酸，某同学在定容时俯视刻度线，则所配浓度偏小 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、6.2克白磷分子中含P-P键为0.6NA |
| B、10.0mL18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36NA |
| C、6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数为0.2NA |
| D、12g金刚石中含C-C键2NA |
下面是有关氢硫酸（H2S水溶液）：
①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效．
②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用．
根据以上事实，判断以下说法不正确的是（ ）
①蒸馏水中通入H2S至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀；若密闭保存一个月，既不浑浊，也不失效．
②自来水中通入H2S，出现浑浊现象，因此不能做为H2S饱和溶液使用．
根据以上事实，判断以下说法不正确的是（ ）
| A、氢硫酸失效的原因是易被O2氧化 |
| B、氢硫酸失效的原因是H2S易挥发 |
| C、氢硫酸这种试剂一定要现用现制 |
| D、自来水中存在着较强的氧化性物质 |