Question

如图是某校实验室中一瓶硫酸试剂标签上的部分内容．下列说法中正确的是（　　）

• A、该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
• B、取该硫酸与等质量的水混合后，硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
• C、配制250mL 4.6mol?L^-1的稀硫酸需取该硫酸62.5ml
• D、配制250ml 4.6mol?L^-1硫酸，某同学在定容时俯视刻度线，则所配浓度偏小

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液的配制

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A．根据c=

1000ρω

M

计算该浓硫酸的物质的量浓度；
B．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断；
C．根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
D．俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小．

解答： 解：A．浓H₂SO₄的物质的量浓度为：c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，而密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故B错误；
C．配制250mL 4.6mol?L^-1的稀硫酸，溶液稀释前后溶质物质的量不变，则需要浓硫酸的体积为：

4.6mol/L×0.25L

18.4mol/L

=0.0625L=62.5mL，故应量筒量取该硫酸62.5mL，故C正确；
D．配制250ml 4.6mol?L^-1硫酸，某同学在定容时俯视刻度线，导致加入的蒸馏水体积低于容量瓶刻度线，所配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查溶液浓度的计算、一定浓度的溶液配制及误差分析，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确配制一定物质的量浓度的方法，选项B为易错点，硫酸的浓度越大，溶液的密度越大．