题目内容

5．1mol•L-1H2SO4溶液的含义是（　　）
A．1 L水中含有1 mol H2SO4
B．1 L溶液中含有1 mol H+
C．将98 g H2SO4溶于1 L水中配成溶液
D．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4

分析 1mol•L-1H2SO4溶液为1L溶液中含硫酸为1mol，硫酸的质量为1mol×98g/mol=98g，以此来解答．

解答 解：A.1L水为溶剂的体积，故A错误；
B.1L溶液中含硫酸为1mol，含有2mol H+，故B错误；
C．将98 g H2SO4溶于水中配成1 L溶液，故C错误；
D.1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4，浓度为1mol/L，故D正确；
故选D．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握体积、物质的量、浓度为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液体积的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．在某学生的化学实验报告中有如下记录其中实验数据合理的（　　）
A．用托盘天平称取11.7 g CuO粉末
B．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
C．温度计上显示的室温读数为25.68℃
D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5
16．可用于合成化合物的单体是（　　）
①氨基乙酸（甘氨酸）                     ②α-氨基丙酸（丙氨酸）
③α-氨基-β-苯基丙酸（苯丙氨酸）   ④α-氨基戊二酸（谷氨酸）
A．①③B．③④C．②③D．①②
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为NA
B．标准状况下，1.8gH2O分子中所含有的电子数为NA
C．25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA
D．2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
20．叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数．
实验步骤如下：
①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液．
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵），
[发生反应为：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）．
③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL．
（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为2NaN3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑；．
（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积按图图示读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）．
10．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（　　）
A．SO2和Cl2混合通入水中后可能使品红褪色
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C．单质硫在自然界只以化合态存在
D．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体
17．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）
A．SO2B．CaOC．COD．NaOH
14．对十二烷基苯磺酸钠  是常用洗涤剂的主要成分．其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基．根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：
Ⅰ．（1）十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的C图（填写序号），理由是水分子为极性分子，根据相似相溶原理，分子的极性基（O端）应溶解于水（亲水基），链烃基（•端）不应溶解于水（憎水基）．

（2）进入介质（水）内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的AD存在（填写序号），理由是A中极性基交替排列，可减少分子之间的斥力；D中极性基（O端）向外、链烃基（•端）向内的排列，在一定程度上使憎水基团脱离与水的接触，使体系能量最低．

Ⅱ．工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如图所示：

请回答下列问题：
（3）产品中的亲油基是．
（4）由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为，反应类型为取代反应．
（5）在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质（如奶渍、肉汤）等水解为可溶性的物质而被除去．使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳．加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存．请解释原因酶发挥催化作用需要适宜的条件（温度、酸碱度等），酶自身是蛋白质在不适宜的条件（如高温、水解）下容易变质．
（6）过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠（Na5P3O10）做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果．但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂．请解释原因三聚磷酸钠造成水体富营养化，破坏了水体原有的生态平衡，对人类的生存环境造成了很大的影响．
7．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）和硫代硫酸钠（Na2S2O3）在工业上有广泛的应用，例如焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一．实验室可用如图1夹持仪器）模拟其生成过程．

Ⅰ．选用②③④装置来制备焦亚硫酸钠．
（1）仪器A的名称是圆底烧瓶．
（2）写出装置③中发生反应的化学方程式：Na2SO3+SO2=Na2S2O5．
（3）装置④的作用是：吸收多余的二氧化硫同时防止倒吸．
Ⅱ．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂及鞣革的还原剂，其实验室的制备原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（4）依据硫代疏酸钠的制备原理，从上述仪器中择合适的实验仪器，根据气流由左至右的顺序是②①④．（填序号）
（5）写出装置②中反应的离子方程式：SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
（6）实验室用Na2S2O3标准液测量废水中Ba2+的浓度，过程如下

已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
①滴定过程中选择的指示剂是：淀粉溶液．
②若滴定前尖嘴没有气泡，滴定终点有气泡，则测得结果：偏低． （填“偏高”“偏低”或“不变”）．若标准液Na2S2O3的浓度为0.1000moL•L-1，滴定前后该溶液的读数如图2则废水中Ba2+的物质的量浓度为：0.0364mol/L．

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