设NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )A．1mol丙烷分子中.含有的非极性共价键数目为NAB．标准状况下.1.8gH2O分子中所含有的电子数为NAC．25℃时.pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1 NAD．2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1mol丙烷分子中，含有的非极性共价键数目为N_A
	B．	标准状况下，1.8gH₂O分子中所含有的电子数为N_A
	C．	25℃时，pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-数目为0.1 N_A
	D．	2.24L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N_A

分析 A．丙烷中含有的非极性键为碳碳键；
B．依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合分子式计算电子数；
C．溶液体积未知；
D．气体状况未知．

解答解：A．丙烷中含有的非极性键为碳碳键，1个丙烷分子含有2个碳碳单键，所以1mol丙烷含有的非极性共价键数目为2N_A，故A错误；
B.1.8 g H₂O物质的量为：$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，所以含有的电子数为N_A，故B正确；
C．溶液体积未知，无法计算溶液中氢氧根离子数目，故C错误；
D．气体状况未知，无法确定氯气的物质的量，故D错误；
故选：B．

点评本题考查阿伏伽德罗常数的应用，熟悉丙烷、水分子的结构，明确以物质的量为核心的计算公式是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大．

练习册系列答案

4．下列各图中的大黑点代表原子序数从1～18号元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是（　　）

A	B	C	D

NH₃	C₂H₂	CCl₄	CO₂

1．SO₂是硫酸工业尾气的主要成分．实验室中，拟用图1所示流程，测定标准状况下，体积为V L的硫酸工业尾气中SO₂的含量：
（1）步骤①中加入H₂O₂溶液时发生反应的离子方程式为H₂O₂+SO₂=2H⁺+⁺SO₄^2-．

（2）一定温度下，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图2所示．步骤②逐滴加入Ba（OH）₂溶液的过程中，BaSO₄的溶度积常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中SO₄^2-浓度的变化情况为③（填序号）．
①d→c→e ②b→c→d
③a→c→e ④d→c→a
（3）该V L尾气中SO₂的体积分数为$\frac{22.4m}{233V}$×100%（用含有V、m的代数式表示）．

8．

乙炔是一种重要的有机合成原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成如图所示的各种有机化合物．请回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是①②③．
①乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
②正四面体烷的分子式为C₄H₄
③与环辛四烯互为同分异构体的分子的结构简式为

-CH=CH₂、
④CH≡CH生成

的反应为取代反应
（2）写出由乙炔为原料在一定条件下制备环辛四烯的反应类型：加成反应；环辛四稀在一定条件下与足量的氢气发生加成反应（填写反应类型），生成物的名称为环辛烷；判断该生成物的二硝基取代产物共有4种．
（3）正四面体烷在光照条件下能与氯气发生取代反应（填写反应类型），生成的一氯、二氯、三氯、四氯代产物的种数分别为一种、一种、一种、一种．

18．下列各组物质，不能按

（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）

选项	a	b	c
A	NO	NO₂	HNO₃
B	SiO₂	Na₂SiO₃	H₂SiO₃
C	Al	NaAlO₂	Al（OH）₃
D	MgCl₂	Mg（OH）₂	MgO

5．1mol•L^-1H₂SO₄溶液的含义是（　　）

	A．	1 L水中含有1 mol H₂SO₄
	B．	1 L溶液中含有1 mol H⁺
	C．	将98 g H₂SO₄溶于1 L水中配成溶液
	D．	1 L H₂SO₄溶液中含98 g H₂SO₄

2．某溶液中含有CO₃^2-、Cl^-、Na⁺、NO₃^-四种离子，若向其中通入足量的HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．溶液中离子浓度保持不变的是（　　）

CO₃^2-、NO₃^-

Na⁺、Cl^-

Na⁺、NO₃^-

Cl^-、Na⁺、NO₃^-

15．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO₂，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：

（1）浸出：植物粉的作用是作还原剂，浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是提高软锰矿中锰的浸出率，
（2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；
②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤； ③…
操作①中使用碳酸锰调pH的优势是增加MnCO₃的产量（或不引入新的杂质等）；
操作②中加入双氧水不仅能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO₃沉淀．温度控制35℃以下的原因是减少碳酸氢铵的分解，提高原料利用率；该反应的化学方程式为MnSO₄+2NH₄HCO$\frac{\underline{\;30-35℃\;}}{\;}$₃MnCO₃+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O；
生成的MnCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取最后一次的洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净．
（4）室温K_sp（MnCO₃）=1.8×10^-11，K_sp（MgCO₃）=2.6×10^-5，若离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，表示该离子沉淀完全．净化液中的c（Mg²⁺）=x mol/L，若不产生MgCO₃沉淀，则x的取值范围是x≤14.4．（保留三位有效数字）

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