Question

对于敞口容器中的反应：Zn（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄ （aq）+H₂（g），反应过程中能量关系可用右图表示，下列叙述中不正确的是（　　）

• A、1 molZn的能量高于1 molH₂的能量
• B、反应物Zn和H₂SO₄的总能量高于产物 ZnSO₄和H₂的总能量
• C、如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程
• D、用锌粉代替锌粒，速率会加快

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：从图象分析，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热．
A、焓变是反应物总能量与生成物总能量的差值；
B、△H=生成物总能量-反应物总能量；
C、反应放热，溶液温度升高反应速率加快，随反应进行，溶液浓度降低，反应速率减慢；
D、增大反应物的接触面积，反应速率加快．

解答： 解：从图象分析，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热．
A、△H是反应物与生成物的能量和，不能仅仅是Zn和氢气，故A错误；
B、△H＜0，反应物Zn和H₂SO₄的总能量高于产物 ZnSO₄和H₂的总能量，故B正确；
C、反应放热，溶液温度升高反应速率加快，随反应进行，溶液浓度降低，反应速率减慢，故C正确；
D、增大反应物的接触面积，反应速率加快，用锌粉代替锌粒，速率会加快，故D正确．
故选：A．

点评：本题主要考查通过图象分析反应放热还是吸热，并考查了焓变的算法，以及影响反应速率的因素．