Question

常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质．
（1）写出A与H₂O反应的化学方程式：

 

；
（2）将气体A通入NaOH溶液反应的离子方程式为：

 

；
（3）将A的水溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去．试分析褪色可能的原因①

 

②

 

；
（4）在标准状况下，氢气和A的混合气体a L，经光照反应后混合气体恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，则氢气的体积为

 

L（用含a、b的式子表示）．

Answer 1

考点：氯气的化学性质

专题：卤族元素

分析：常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，则A为C1₂，
（1）C1₂与水反应生成HCl、HClO；
（2）C1₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水；
（3）可能为HClO的漂白性，可能为酸碱中和反应；
（4）恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，则Na、Cl的物质的量比为1：1，以此计算．

解答： 解：常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色气体单质，则A为C1₂，
（1）C1₂与水反应生成HCl、HClO，化学反应为C1₂+H₂O=HCl+HClO，故答案为：C1₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）C1₂与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为C1₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：C1₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）A的水溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，其原因可能为①氯水中的盐酸和次氯酸中和氢氧化钠（酸性），②氯水中的次氯酸的漂白作用（漂白性），
故答案为：氯水中的盐酸和次氯酸中和氢氧化钠；氯水中的次氯酸的漂白作用；
（4）恰好能与b mol的NaOH完全作用生成盐，则Na、Cl的物质的量比为1：1，n（C1₂）=0.5bmol，其标况下体积为0.5bmol×22.4L/mol=11.2bL，则氢气的体积为（a-11.2b）L，故答案为：a-11.2b．

点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意（4）中利用盐中Na、Cl的物质的量关系计算，侧重分析能力和知识应用能力的考查，题目难度不大．