Question

向质量分数为2a%，体积为10mL，物质的量浓度为c₁mol/L的稀H₂SO₄中加入VmL的水，使之质量分数变为a%，此时物质的量浓度为c₂mol/L，则下列关系正确的是（　　）

• A、V＜10  2c₂=c₁
• B、V＞10  2c₂=c₁
• C、V＞10  2c₂＜c₁
• D、V＞10  2c₂＞c₁

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：假设质量分数为2a%的硫酸溶液密度为Dg/mL，质量分数为a%的硫酸溶液密度为dg/mL，硫酸溶液密度大于水的密度，且硫酸溶液的浓度越大密度越大，故D＞d＞ρ（水）．
稀释过程中溶质的H₂SO₄质量不变，用D表示出质量分数为2a%，体积为10mL的硫酸溶液质量，结合质量分数计算稀释后溶液的质量，进而计算水的质量，再根据V=

m

ρ

计算水的体积，结合D＞ρ（水）判断；
根据c=

1000ρω

M

表示出c₁、c₂，结合D＞d进行判断．

解答： 解：假设质量分数为2a%的硫酸溶液密度为Dg/mL，质量分数为a%的硫酸溶液密度为dg/mL，硫酸溶液密度大于水的密度，且硫酸溶液的浓度越大密度越大，故D＞d＞ρ（水）．
稀释过程中溶质的H₂SO₄质量不变，故稀释后溶液质量为

10×D×2a%

a%

g=20Dg，故加入水的质量为20dg-10Dg=10Dg，加入水的体积V=

10Dg

ρ水g/mL

=

10D

ρ水

mL，由于D＞ρ（水），故V=

10D

ρ水

mL＞10mL；
根据c=

1000ρω

M

可知，c₁=

1000D×2a%

98

，c₂=

1000d×a%

98

，由于D＞d，故2c₂＜c₁，
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数有关计算，难度中等，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，明确硫酸反应浓度越大密度越大．