题目内容
在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物主要是（ ）
| A、Fe2S3、I2、S |
| B、Al（OH）3、I2、S |
| C、Fe（OH）3、Al（OH）3、S |
| D、FeS、S、Al（OH）3 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；
加入硫化钠，碘将氧化硫离子生成硫沉淀；
硫化钠水解，所以溶液中有硫离子和氢氧根离子，
根据题目中的提示，显然亚铁离子结合硫离子，铝离子结合氢氧根离子，
所以还要生成硫化亚铁沉淀和氢氧化铝沉淀．
加入硫化钠，碘将氧化硫离子生成硫沉淀；
硫化钠水解，所以溶液中有硫离子和氢氧根离子，
根据题目中的提示，显然亚铁离子结合硫离子，铝离子结合氢氧根离子，
所以还要生成硫化亚铁沉淀和氢氧化铝沉淀．
解答：
解：在FeCl3和AlCl3溶液中加过量KI，先是FeCl3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，
再加入Na2S后，由于S2-+H2O?HS-+OH-．在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，
Fe2++S2-=FeS↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，或理解为Al3+与S2-发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；
但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-或I2+H2S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．
故选D．
再加入Na2S后，由于S2-+H2O?HS-+OH-．在Na2S溶液中，有大量S2-、OH-，依题意知，Fe2+结合S2-能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，
Fe2++S2-=FeS↓；Al3+结合OH-能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，或理解为Al3+与S2-发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；
但由于I2的存在发生：I2+S2-=S↓+2I-或I2+H2S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．
故选D．
点评：本题考查离子反应，题目难度不大，注意分析盐与盐反应时要依次考虑能否发生氧化还原反应、能否发生双水解互促反应，以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应．这些盐之间反应的一般规律，主要决定于盐的性质．
练习册系列答案
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