题目内容
在pH相同的氢氧化钾和氨水两种溶液中（ ）
| A、H+的物质的量浓度相同 |
| B、溶质的物质的量浓度相同 |
| C、OH-的物质的量相同 |
| D、最多可中和硫酸的物质的量相同 |
考点：pH的简单计算
专题：计算题
分析：氢氧化钾为强电解质，溶液中氢氧根离子浓度=氢氧化钾的浓度；氨水为弱碱，氨水的物质的量浓度＞溶液中氢氧根离子浓度，据此进行解答．
解答：
解：A．溶液中pH相同，根据pH=-lgc（H+）可知，溶液中氢离子浓度一定相等，故A正确；
B．由于氨水为弱碱，一水合氨溶液中部分电离出氢氧根离子，而氢氧化钾为强电解质，所以氨水的浓度一定大于氢氧化钾溶液的浓度，故B错误；
C．没有告诉两溶液的体积，无法判断溶液中氢氧根离子的物质的量，故C错误；
D．没有告诉两溶液的体积，无法计算溶液中氢氧化钾和一水合氨的物质的量，无法比较中和硫酸的物质的量，故D错误；
故选A．
B．由于氨水为弱碱，一水合氨溶液中部分电离出氢氧根离子，而氢氧化钾为强电解质，所以氨水的浓度一定大于氢氧化钾溶液的浓度，故B错误；
C．没有告诉两溶液的体积，无法判断溶液中氢氧根离子的物质的量，故C错误；
D．没有告诉两溶液的体积，无法计算溶液中氢氧化钾和一水合氨的物质的量，无法比较中和硫酸的物质的量，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离、溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大，注意明确弱电解质的电离特点，掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法；选项CD为易错点，注意没有告诉溶液的体积．
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下列物质在Cu或Ag催化作用下不能发生去氢氧化的是（ ）
| A、CH3CH2CH2OH |
| B、CH3OH |
| C、（CH3）2CHOH |
| D、（CH3）3COH |
在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是（ ）
| A、从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应 |
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将1mol A2和1mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2（g）+B2（g）?2A2B（g）．反应达到平衡时A2B为0.3mol．若此时移走0.5mol A2和0.5mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量（ ）
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| B、等于0.3 mol |
| C、等于0.15 mol |
| D、大于0.15 mol，小于0.3 mol |
下列各组微粒，按半径由大到小的顺序排列的是（ ）
| A、Mg、Ca、K、Na |
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| D、Na+、Al3+、Cl-、F- |
下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ?mol-1 | |||
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| C、500℃、30MPa下，将0.5mol N2和足量H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）
| |||
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＜△H2 |
在一定温度下，在定压容器a与定容容器b中，分别通入等量且体积比为1：3的N2和H2，开始时体积相同，达到平衡时，N2的转化率是（ ）
| A、a大 | B、b大 |
| C、a、b一样大 | D、不一定 |
按Cl-Br-I顺序，下列递变规律中正确的是（ ）
| A、单质的熔沸点逐渐降低 |
| B、卤素离子的还原性逐渐增强 |
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| D、单质的氧化性逐渐增强 |