Question

下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ?mol^-1
• B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
• C、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和足量H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
  N₂（g）+3H₂（g）

  高温高压

  催化剂

  2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• D、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＜△H₂

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、从燃烧热的定义来判断．
B、通过热化学方程式可知石墨和金刚石的能量高低，从而比较出稳定性．
C、注意合成氨的反应为可逆反应．
D、比较反应热△H的大小时，要带着正负号比较．

解答： 解：A、燃烧热指的是在25摄氏度，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．定义要点：①可燃物为1mol．②完全燃烧生成稳定的氧化物，即反应物中C→CO2，H2→H2O（液），S→SO2（气）等，故A正确；
B、由C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，可知反应吸热，即石墨的能量低于金刚石，而能量越低物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、工业上合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

500℃，30MPa

2NH₃（g）是可逆反应，故将0.5mol N₂和足量H₂置于密闭的容器中充分反应生成的NH₃，放热19.3kJ时，此时生成NH₃的物质的量小于1mol，故N₂（g）+3H₂（g）

催化剂

500℃，30MPa

2NH₃（g）的反应热△H应小于-38.6kJ?mol^-1，故C错误；
D、反应2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁ ①和反应 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂ ②均为放热反应，△H均小于0．
由于反应①是碳的完全燃烧，②是碳的不完全燃烧，故①放出的热量多于②，则△H₁＜△H₂．故D正确．
故选：C．

点评：本题从燃烧热、可逆反应等角度考查了热化学方程式的书写，综合性较强，难度适中．