Question

按Cl-Br-I顺序，下列递变规律中正确的是（　　）

• A、单质的熔沸点逐渐降低
• B、卤素离子的还原性逐渐增强
• C、气态氢化物的稳定性逐渐增强
• D、单质的氧化性逐渐增强

Answer 1

考点：卤素原子结构及其性质的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题,卤族元素

分析：F、Cl、Br、I同为第VIIA族元素，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性减弱，与氢气化合越来越困难，离子的还原性增强，单质的熔、沸点逐渐升高，据此分析．

解答： 解：A．氟、氯、溴、碘，单质的熔、沸点逐渐升高，故A错误；
B．非金属性越强则单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，所以卤素离子的还原性逐渐增强，故B正确；
C．F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；
D．F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故D错误．
故选B．

点评：本题考查元素周期律，同主族元素非金属性的强弱的变化规律是解答本题的关键，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．