Question

下列各组微粒，按半径由大到小的顺序排列的是（　　）

• A、Mg、Ca、K、Na
• B、S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺
• C、Br^-、Br、Cl、S
• D、Na⁺、Al³⁺、Cl^-、F^-

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；
C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，阴离子半径大于相应的原子半径；
D．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．

解答： 解：A．Na和Mg位于第三周期，原子半径Na＞Mg，K和Ca位于第四周期，原子半径K＞Ca，Mg、Ca同主族，则原子半径Ca＞Mg，故原子半径大小顺序为K＞Ca＞Na＞Mg，故A错误；
B．S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故B错误；
C．阴离子半径大于相应的原子半径，则Br^-＞Br，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则Br＞Cl，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则S＞Cl，所以微粒半径：Br^-＞Br＞S＞Cl，故C正确；
D．Na⁺、Al³⁺、F^-核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则有：F^-＞Na⁺＞Al³⁺，Cl^-有3个电子层，离子半径最大，则Cl^-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故D错误．
故选C．

点评：本题考查粒子半径的大小比较，题目难度中等，为元素周期律中常考查知识点，学习中注意积累相关比较方法，注重元素周期律递变规律的应用．