题目内容

【题目】酸雨的主要成分是H2SO4,以下是形成途径之一:①NO2+SO2=NO+SO3②2NO+O2=2NO2③SO3+H2OH2SO4,以下叙述错误的是

A. NO2由反应N2+2O22NO2生成

B. 总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C. 还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O4HNO3

D. 还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O4HNO3

【答案】A

【解析】

AN2+O22NO,不能生成NO2,故A错误;

B①×2+②+③×2得:2SO2+O2+2H2O2H2SO4,故B正确;

C.利用3NO2+H2O2HNO3+NO④以及④×2+②得:4NO2+O2+2H2O4HNO3,故C正确;

D.利用3NO2+H2O2HNO3+NO④以及④×2+②×3得:4NO+3O2+2H2O4HNO3,故D正确。

故选:A

练习册系列答案
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【题目】碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

1)合成该物质的步骤如下:

步骤1:配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。

步骤2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中,开启搅拌器。温度控制在50℃

步骤3:将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min内滴加完后,用氨水调节溶液pH9.5

步骤4:放置1h后,过滤,洗涤。

步骤5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O n=1~5)。

步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是__________

步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的离子方程式为________

步骤4检验是否洗涤干净的方法是___________

2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

称量1.000g碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到30℃,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次。

图中气球的作用是___________

上述反应后期要升温到30℃,主要目的是_________

3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为a mol,则n值为______(用含a的表达式表示)。

3)称取100g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图。

则该条件下合成的晶须中,n=______(选填:12345)。

【题目】某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

Ⅰ.利用如图装置探究金属的防护措施,实验现象是锌电极不断溶解,铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式_______________

(2)某学生认为,铁电极可能参与反应,并对产物作出假设:

假设1:铁参与反应,被氧化生成Fe2+

假设2:铁参与反应,被氧化生成Fe3+

假设3:____________

(3)为了探究假设1、2,他采取如下操作:

①取0.01 mol·L-1FeCl3溶液2 mL于试管中,加入过量铁粉;

②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液,未见蓝色沉淀生成;

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液,未见溶液变血红;

据②、③、④现象得出的结论是______________

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀,请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_________________

Ⅱ.利用如图装置作电解50 mL 0.5 mol·L-1的CuCl2溶液实验。

实验记录:

A.阳极上有黄绿色气体产生,该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示:Cl2氧化性大于IO3-);

B.电解一段时间以后,阴极表面除有铜吸附外,还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录A中试纸颜色变化,用离子方程式解释:①________________;②___________

(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是____(写化学式),试分析生成该物质的原因______

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